溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定的知識點總結
【—中溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定的總結】關於溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定的知識點,我們做下面的總結學習。
溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注:不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、pH值———溶液的酸鹼度 pH>7溶液爲酸性(越小酸性越強) pH=7溶液爲中性 pH<7溶液爲鹼性(越大鹼性越強)
通過對溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定的總結學習,同學們對此知識點已經掌握的很好了,後面還有更多知識點的學習。
平均值法解題四例及練習
例1 實驗測得某硫銨化肥的樣品中氮的質量分數爲32%,則其中可能混入了( )
A、碳銨 B、硝酸鉀 C、硝銨 D、氯化銨
分析 本題首先要求同學掌握常見化肥的簡稱。經計算,(NH4)2SO4中N的質量分數爲21.2%; NH4HCO3中N的質量分數爲17.7%; KNO3中N的質量分數爲13.9%;NH4NO3中N的質量分數爲35%;NH4Cl中N的質量分數爲26.2%。混合其它物質後N的質量分數爲32%,則混入的物質中N的質量分數必然大於32%,否則二者N的質量分數的平均值達不到32%,選擇C。
例2 不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一種或幾種。稱取11.7 g樣品加到水中,得到無色溶液;向其中滴加過量的AgNO3溶液,得到28.7 g白色沉澱。則NaCl樣品的可能組成有哪些?(有幾種情況就填幾種,不一定填滿四種情況):(鹽城2006題)
第一種情況:NaCl、__________;
第二種情況:NaCl、__________;
第三種情況:NaCl、__________;
第四種情況:NaCl、__________ 。
分析 首先一定要讀懂題目,再觀察四種情況中都有NaCl,可能以NaCl爲主。然後,計算多少NaCl能與足量AgNO3反應生成28.7 g AgCl白色沉澱。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
解得:x=11.7 g
也就是說如果樣品全是NaCl,正好和足量的AgNO3反應生成28.7 g AgCl白色沉澱。但是,樣品一定是混合物,並且一定有NaCl。KCl中Cl的質量分數是47.7%,低於NaCl的60.7%;MgCl2中Cl的質量分數是74.7%,高於NaCl的'60.7%;NaNO3中無Cl,Cl的質量分數是0。用“平均值”法解題,就是在有NaCl的前提下 八年級,既選擇含Cl的質量分數大的物質,又選擇含Cl的質量分數小的物質,相互搭配。只有這樣,才能平均成和單獨的NaCl效果相同。答案:第一種情況:NaCl(正好)、KCl(偏小) 、MgCl2(偏大);第二種情況:NaCl(正好)、;MgCl2(偏大)、NaNO3(偏小) 第三種情況:NaCl(正好)、KCl(偏小)、MgCl2(偏大)、NaNO3(偏小)。
例3 鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應,產生氫氣0.25 g,則混合物的質量可能爲( )
A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g
分析 這是典型的“平均值”法題型,一定要注意。分別計算要生成0.25 g氫氣,需要單獨的鎂、鋁、鋅各多少?最後,選三個數值的平均值。
Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
24 2 54 6
x 0.25 g y 0.25 g
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
65 2
z 0.25 g
解得:x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g
答案:2.25 g~8.125 g之間 選B
例4 現有混合氣體由SO3、SO2、O2中的兩種物質組成, 則該混合氣體中, 硫元素的質量分數不可能是 ( )
分析:用“平均值”法解題,一定要先考慮最簡單的情況。先研究單獨的物質,經計算SO3中S的質量分數是40%;SO2中S的質量分數是50%;O2中無S,質量分數是0。三個數值的平均值是0~50%之間,S的質量分數不可能在50%~100%之間。選D
A 、40% B、45% C、30% D、70%
練習1、由SO2、N2、CO2三種物質的一種或幾種組成的混合氣體,含氧元素50%,則此混合物的組成可能爲______________ ______________ ______________。
練習2、將金屬混合物6 g跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2 g氫氣,則該金屬粉末可能是( )
A、 Mg與Al B、 Mg與Fe C、 Fe與Zn D、 Al與Zn
練習3、現有27 g 氯化銅樣品,當它與足量的硝酸銀充分反應後,得到AgCl 58 g,則此樣品中可能混有的物質是( )?
A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2
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