九年級化學酸和鹼中和反應知識點總結

化學是九年級纔開的一門課程，時間緊任務重，在會考備考時，一定要紮實基礎，搞清楚九年級化學應該怎麼學。三好網小編整理了九年級化學會考複習，酸和鹼的中和反應知識點總結如下：

溶液中酸鹼度的表示——pH

(1)溶液的.酸鹼性是指溶液顯酸性、顯鹼性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或鹼性，卻無法判斷酸鹼性的強弱程度，爲了能夠表示溶液的酸鹼強弱程度，常用pH表示。

(2)pH的範圍通常是0-14之間

(3)pH與溶液酸鹼性的關係：

pH=7，溶液呈中性

PH>7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。

PH<7，溶液呈鹼性，pH數字越大鹼性越強。

注意：pH是表示溶液酸鹼性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小；鹼性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

(5)注意：

①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。

②潤溼的pH試紙測得的結果不準確，因爲相當於把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸鹼性時可將試紙潤溼。

③pH測得的數字是正數。

④ 通常情況下把pH小於5.6的雨稱爲酸雨。數值越小，污染越大。