高三化學複習參考資料：離子共存問題

一.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉澱(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、

I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。

例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

3+、Cl-、NO3-、Na+

解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案爲C項。

二.“酸性”條件型

常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

4+、Mg2+、SO42-、Cl-

+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

解析：正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案爲B項。

三.“鹼性”條件型

常見的敘述有強鹼性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的'溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應後生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈鹼性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱鹼的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

+、K+、NO3-、Na+

解析：正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。