高中化學複習資料
導語:蒸發是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。
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1. 儀器的洗滌
玻璃儀器洗淨的標準是:內壁上附着的水膜均勻,既不聚成水滴,也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時,一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部,觀察試紙顏色的變化,判斷溶液的性質。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時,一般先用蒸餾水把試紙潤溼,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸),觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。
注意:使用pH試紙不能用蒸餾水潤溼。
3. 藥品的取用和保存
(1)實驗室裏所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定,保證安全。不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品,嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般應按最少量取用:液體1~2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入指定的容器內或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管裏裝入固體粉末時,爲避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條摺疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然後使試管直立起來,讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶裏的藥液時,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然後拿起瓶子(標籤對着手心),瓶口要緊挨着試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,腐蝕標籤。一般往大口容器或容量瓶、漏斗裏傾注液體時,應用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發生劇烈反應,應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(B)白磷着火點低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易揮發,需盛放在磨口的細口瓶裏,並加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。
(D)碘易昇華且具有強烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶裏。
(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。
(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質,應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶裏,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。
4. 過濾
過濾是除去溶液裏混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意:
(1)一貼:將濾紙摺疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤溼,使濾紙緊貼漏斗內壁。
(2)二低:濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液麪應略低於濾紙的邊緣。
(3)三靠:向漏斗中傾倒液體時,燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。
5. 蒸發和結晶
蒸發是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裏的溶解度的不同,通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由於局部溫度過高,造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的.固體時,即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
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常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化爲酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的。
4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子,可採用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可採用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
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常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.昇華法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
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