會考化學複習知識點整理歸納
1.地球周圍的空氣:空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質、用途以及對人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實驗室製法;氧、碳在自然界中的循環。
2.水與常見的溶液:水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區別;常用的水處理方法;溶解現象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質質量分數及溶液配製;結晶現象;乳化現象;溶解現象和溶液的重要應用。
3.金屬與金屬礦物:金屬與合金的特性及其應用;常見金屬與氧氣的反應;防止金屬鏽蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物,還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對環境的污染和回收金屬的重要性。
4.生活中常見的化合物:常見酸鹼的主要性質和用途;酸鹼溶液的稀釋;酸鹼指示劑和pH試紙測定溶液酸鹼性;常見鹽在日常生活中的應用;生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。
化學會考複習知識點:構成物質的奧祕
1.瞭解構成物質的基本微粒,樹立物質由微觀粒子構成的觀念,從微觀角度理解物質及其變化,把宏觀和微觀的分析聯繫起來,建立元素的概念,從宏觀角度描述和表示物質的組成,能進行有關組成的簡單計算。
2.認識分子、原子、離子、電子、質子、中子等都是構成物質的基本微粒;初步瞭解各種微粒的基本特徵和它們之間的基本關係;能從微觀角度來說明物質的狀態變化;結合有機物,瞭解有機物分子結構的多樣性和複雜性。
3.瞭解元素的多樣性和統一性及其內在聯繫;粗略掌握元素週期表的知識;結合元素概念的學習掌握地殼中、生物體內元素分佈。
4.記住常見元素和原子團的化合價,能用化學式表示某些常見物質的組成。
2017年化學會考複習知識點:化學與社會發展
1.能源部分:知道天然氣、石油、煤等化石燃料,認識燃料完全燃燒的重要性;能從保護環境的角度選擇燃料,知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區別和發生條件,懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎知識。
2.資源部分:瞭解我國的資源現狀(水資源緊缺、能源危機),認識資源合理開發、保護和綜合利用的重要性。
3.合成材料部分:知道家庭、社會使用的塑料製品、紡織用品、橡膠用品的情況,認識“白色污染”問題,認識合成材料的開發、利用與社會發展的密切關係,瞭解合成材料使用對人和環境的影響。
4.物質與健康部分:瞭解某些元素對人類健康的重要作用、某些有機物對生命活動具有重要意義,知道某些物質損害人體健康,初步認識化學在幫助人類戰勝疾病與營養保健的重大貢獻。
5.環境保護部分:瞭解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源,認識“三廢”處理的必要性和原則,認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義,初步形成合理使用物質的意識,認識化學在環境檢測和環境保護中的重要作用。
2017年化學會考複習知識點:定量實驗
國中化學實驗裏有些屬於定量方面的,如配製一定溶質的'質量分數的溶液、測定硝酸鉀的溶解度等。做定量實驗前,根據要求事先計算出有關數據。例如,用37%(密度爲1.19g/cm3)的濃鹽酸稀釋成200g20%的稀鹽酸。首先,要經過計算解決需用多少毫升濃鹽酸,多少毫升水。
做定量實驗要使用托盤天平、量筒等儀器。應該掌握物質的稱量和液體的量取等定量實驗的基本操作。例如,使用托盤天平時,應左盤放稱量物,右盤放砝碼;用鑷子夾取法碼;用紙片或容器盛放稱量物;使用完畢將兩盤放在一起等。
選擇量具時,要注意與所要做的定量相適應。例如,使用量筒量取一定體積液體時,根據需要量取的液體的體積,選擇合適量程的量筒。象上述配製20%稀鹽酸,要量取90.91mL的濃鹽酸。應該選擇容積爲100mL的量筒。不能選擇50mL量筒,分兩次量取,更不能用10mL量筒,分十次量取。因爲,多次量取的過程中,由於操作、觀察等引起的誤差總和比一次量取的大。另外,量筒屬於較粗略量取液體體積的儀器,一般只能觀察精確到整數位,第一位小數是估量出來的,不夠精確。也就是說,實驗室所用的100mL容積的量筒,不可能精確地量出90.91mL的濃鹽酸,只粗略到91mL(注:國中只要求用量筒)。做定量實驗時,應該仔細、認真,不要灑出,掉落或混入雜質而影響實驗的精確度。
化學會考複習知識點:水的淨化
1) 自來水的淨化過程
(2) 淨化方法及原理
方法:靜置:使不溶性大顆粒物質沉降
吸附:加入明礬,形成的膠狀物對雜質吸附沉降;活性炭,利用其吸附性除去懸浮雜質和臭味
過濾:除去水中不溶性雜質
蒸餾:淨化程度較高,除去溶於水的雜質,使硬水軟化
此外,水中還含有細菌,病毒,可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒
(3) 硬水的軟化
硬水:含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的健康不利,鍋爐中有硬水浪費燃料,甚至引起爆炸
軟水:含較少鈣、鎂化合物的水
2017年化學會考複習知識點:化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱:2Cu+O2△2CuO現象:銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3
現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O
現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
8、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5
現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2現象:
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2
現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO
12、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應)
2017年化學會考複習知識點:複分解反應
1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O
2、鹼+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽+鹼→新鹽+新鹼
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
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