（優秀）人教版高中化學教材4篇

人教版高中化學教材1

通過學習《高中化學課程標準》，我明白了以前的學習理念已經不能夠跟得上現在學生的需求。新課程的提出改變了教師的教，也改變的學生的學，讓教師的教真正啓發了學生的學，教師改變了教學的策略，從啓發學生思維的角度入手，通過各種各樣的教學行爲，真正做到了在啓發思維的同時達到了教材基礎知識的學習。課程標準提出了原來的死板的掌握基礎知識和基本技能的基礎上更加關注了學生的發展。我首先要努力克服傳統的教學觀念和教學模式的定勢，更新教學理念，逐步形成適應於新課標的自己的教學風格。關於新課標我有自己的認識：

一、努力克服以前的教學思維定勢，努力形成適應現代學生的新型的教學模式。

義務教育階段的化學課程，可以幫助學生理解化學對社會發展的作用，能從化學的視角去認識科學、技術、社會和生活方面的有關問題，瞭解化學制品對人類健康的影響，懂得運用化學知識和方法去治理環境污染，合理地開發和利用化學資源；增強學生對自然和社會的責任感；使學生在面臨與化學有關的社會問題的挑戰時，能做出更理智、更科學的.決策。課程標準裏說的好，義務教育階段化學課程應該體現啓蒙性、基礎性。一方面提供給學生未來發展所需要的最基礎的化學知識和技能，培養學生運用化學知識和科學方法分析和解決簡單問題的能力；另一方面使學生從化學的角度逐步認識自然與環境的關係，分析有關的社會現象。

因此，在義務教育階段的化學教育應面向全體學生，使每一個學生都能得到一般的發展。讓每一個學生以輕鬆愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學，積極探究化學變化的奧祕，形成持續的化學學習興趣，增強學好化學的自信心；給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現代生活及未來社會所必需的化學知識、技能、方法和態度，具備適應未來生成和發展所必備的科學素養，同時又注意使不同水平的學生都能在原有基礎上得到良好的發展；使學生初步瞭解化學對人類文明發展的巨大貢獻，認識化學在實現人與自然和諧共處、促進人類和社會可持續發展中的地位和作用。關注學生的學習興趣，凡是學生能發現的知識，教師就不能包辦代替；凡是學生能獨立解決的問題，教師就不要多做暗示。

二、改變學生的學習方式，促進學生的自主發展。

《化學課標》提倡自主探索、親身實踐，合作交流的學習方式。在課堂教學中，要改變學生的學習方式，提倡科學探究與合作學習。要注意培養學生傾聽他人的發言，善於陳述自己的想法，勇於修正他人的觀點，勇於接受他人的意見並修正自己的想法。當不同見解難以統一時，應學會各自保留自己的見解。如果分小組活動，人員的組合要採取輪換制，使每個人接觸面廣泛。化學教學要促進學生的自主發展，教師應當轉變教學行爲，要將過多的“自我表演”的時間和空間還給學生，保證學生的合作學習時間，動手操作、思考問題、口頭表達、討論問題、發表見解都要到位。凡是學生能發現的知識，教師就不能包辦代替；凡是學生能獨立解決的問題，教師就不要多做暗示。

三、改變化學學習活動評價的方法，促進學生素質的`全面發展。

《化學課標》中指出：“爲每一個學生的發展提供多樣化的學習評價方式。

在學習過程中，力求使更多的學生學會反思和自我評價。”在教學中，教師對學生的學習過程評價，可採取學生自評、生生互評、師生互評的方法。可經常提出類似於“你是怎樣想的？”“通過本節課學習，你有什麼收穫？”等問題，來幫助學生認識自己，建立自信，表現自我。除了最基本的知識目標外，還要對學生的化學思考方法，學生在參與化學學習活動時所表現的好奇心、求知慾、實事求是的態度以及勇於探索和創新的習慣評價。要注意培養學生的化學意識、參與意識和創新意識。化學意識包括化學學科感、符號感、時空觀念、統計觀念、應用意識等；參與意識包括學生參與學習活動的主動性、積極性；創新意識包括創新的慾望、創新的素養等。

總之，學習完了課程標準，我產生了很多思考，“實驗問題能是阻礙化學學科發展的關鍵問題嗎？如何培養學生學習化學的興趣？如何克服傳統教學模式？”等等，所以面對壓力一定要以飽滿的精神投入到教學工作中，只有讓學生看到你的激情，學生纔會釋放自己的激情。

人教版高中化學教材2

高中化學實驗大總結：

1. 鎂條在空氣中燃燒：

發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。

2. 木炭在空氣中燃燒：

發出白光，放出熱量。

3. 硫在空氣中燃燒：

發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。

4. 鐵絲在氧氣中燃燒：

劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

5. 加熱試管中碳酸氫銨：

有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。

6. 氫氣在空氣種燃燒：

火焰呈現淡藍色。

7. 氫氣在氯氣種燃燒：

發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：

黑色的氧化銅變爲紅色物質，試管口有液滴生成。

9. 用木炭還原氧化銅：

使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變爲有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10. 一氧化碳在空氣中燃燒：

發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：

藍色晶體逐漸變爲白色粉末，且試管口有液滴生成。

12. 鈉在氯氣中燃燒：

劇烈燃燒，生成白色固體。

13.點燃純淨的氫氣：

發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

14. 將氯氣通入無色KI溶液中：

溶液中有褐色的物質生成。

15. 細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：

有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：

迅速發生反應發生爆炸。

17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。

18. 氯水中加石蕊試液：

先變紅色後褪色。

19. 紅磷在氯氣中燃燒：

有白色煙霧生成。

20. 溼潤的澱粉碘化鉀遇氯氣：

試紙變藍

21. 氯氣遇到潤溼的有色布條：

有色布條的顏色褪色。

22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：

溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。

23. 細銅絲在蒸氣中燃燒：

細銅絲髮紅後生成黑色物質。

24. 鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：

放出大量的熱，生成黑色物質。

25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上乾冷蒸發皿）：

火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。

26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：

火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。

27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：

溶液由棕黃色變爲淺綠色，並有黃色沉澱生成。

28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：

瓶內有淺黃色粉末生成。

29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：

紅色褪去，加熱後又恢復原來的顏色。

30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢後，待溶液冷卻後加入水：

有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。

31. 鈉在空氣中燃燒：

火焰呈藍色，生成淡黃色物質。

32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：

木條復燃。

33. 加熱碳酸氫鈉固體，並通人石灰水：

澄清的石灰水變渾濁。

34. 氨氣與氯化氫相遇：

有大量白煙產生。

35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：

有刺激性氣體產生。

36. 加熱氯化氨：

在試管中有白色晶體產生。

37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射；

瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。

38. 銅片與濃硝酸反應：

反應激烈，有棕紅色氣體產生。

39. 銅片與稀硝酸反應：

試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。

40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：

有白色膠狀沉澱。

41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：

膠體變渾濁。

42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：

劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。

43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：

生成蓬鬆的白色絮狀沉澱。

44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：

有白色絮狀物出現，立即轉變爲灰綠色，最後轉變成紅褐色沉澱。

45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；

溶液變血紅色。

46. 向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐漸減少且有沉澱生成。

中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實驗室製法爲例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序爲：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

28．中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度

這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度

這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度

這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

29．常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞人少量棉花的實驗，它們是①加熱KMnO4製氧氣②制乙炔③收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

30．常見物質分離提純的9種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.昇華法：SiO2(I2)。

5.萃取：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質，如CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過飽和的NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：

兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

31．常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化爲苯酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

32．化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室裏的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的.氣味，更不能品嚐味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向着手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裏。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛裏濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對着自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手去拿同，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

33．化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3中和鹼液再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即爲滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。

34．實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸人集氣瓶

和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸人燒杯的1/3爲宜。若導管伸人燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，爲方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麪以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，爲方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

35．特殊試劑的存放和取用10例

、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

2＋鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

36．主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變爲紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變爲有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變爲白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體。

14．點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17．一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。

24．向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕黃色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸，並有白霧產生。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到乾燥布條不褪色，遇到溼的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產生。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處遊動，發出“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裏，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生，使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變爲灰綠色，一會兒又轉變爲紅褐色沉澱。

58. 向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內壁有液滴生成)。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最後褪色。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。

70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附着一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

人教版高中化學教材3

江蘇省新課程培訓於10月24日到26日在省常中進行，三場大師級專家講座，六節教研課，三場專家點評，9節說課。內容豐富精彩。

吳星教授結合高中化學教育現狀，從課程改革說起，總結了課程改革成功的地方，也從課程設計，課程教材，課程教學，教學內容，化學學習，課程評價進行了分析，專家提出了一些建議；從課程理念，課程性質，課程目標，課程結構，課程內容，實施評價解讀了新課程標準；闡述了化學學科核心素養與學業質量標準間的關係；通過整合將國家課程轉化爲實踐課程，將國家課程轉化爲實踐

王教授強調化學學科的育人功能，重新審視化學的教育價值，進一步弘揚化學學科的價值，指導老師多用正面的案例，正面激勵，激發學生學習化學的興趣。

王教授指出課程結構的調整體現基礎性、多樣性、選擇性，保持原有課程結構的整體，適應新的.改革方案，更便於學校實施和兼容。課程內容的修訂：認識知識與能力和素養的關係；建立從知識到能力和素養的通道。理論與實踐結合，以無機物主題爲例指導老師構建：“無機物”主題核心素養關鍵能力系統模型。

結合專家的講座，我重新認識了新課程標準，知道我們現行的課程結構包括：必修課程、選擇性必修課程、選修課程。必修課程是全體學生必須修習的課程，是普通高中學生髮展的共同基礎。選擇性必修課程是學生根據個人需求與升學考試要求選擇修習的課程，選擇課程中學生自主選擇修習的課程，面向對化學學科有不同興趣和不同需要的學生，拓展化學視野，深化對化學學科及其價值的認識。修訂後，學生只需要獲得4學分，即修習新的必修課程後就有高中畢業資格，無須修習任何選修課程。

必修課程內容的修訂精心選取具有學科核心素養髮展價值的核心知識，着力解決過去教學實施中出現的忽視學生實驗等突出問題。除此之外，此次課程標準修訂針對每個內容主題增加了“教學提示”和“學業要求”。

化學學科的核心素養：宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知、實驗探究與創新意識、科學精神與社會責任；實驗探究與創新意識是化學核心素養的實踐基礎，證據推理與模型認知是化學核心素養的思維核心，宏微結合與變化平衡是化學核心素養的學科特徵，科學精神與社會責任是化學核心素養的價值立場。

我們要提升專業地位，增加專業底氣，永遠對專業保持不滿足的狀態，與學生進行有效思辯，將化學的核心素養貫穿於課堂教學中，依據課程標準設定教學目標，以社會性科學議題爲明線，以知識爲教學的暗線設計教學思路，教學過程指向實際問題的解決，培養學生反論證的能力。用大師的理論來指導實踐教學。

人教版高中化學教材4

在井岡山參加了爲期三天的新課程培訓學習，這次培訓邀請了兩位主講人，一位是遼寧省基礎教育教研培訓中心的王豔春老師，另一位是瀋陽市第十二中學的包廣軍老師，由於這兩位老師都有實際的教學研究和教學經驗，所以這次的培訓跟我想象培訓有所不同，但卻是我所向往的培訓方式。這次培訓並沒有枯燥的理論宣講，更多的是教學成果的分享和失敗案例的探討。經過這次的培訓令我感觸很大，下面將談談我的一些感受：

一、理想課程和現實課程

理想課程和現實課程是有差距的。新課程的理念是好的，是先進的。當在現實課程中由於受條件的限制是無法完全實現的，比如說教學條件的限制、班級人數的限制、地域條件的限制，當然最主要的一點是大學聯考的限制，所以我們在新課程對待新課程的態度上應該注意以下三個方面：第一、更理性。第二、更現實。第三、更平和。

二、尋求學生個體對知識的建構，體現學生的自主性

傳統教學中，教學是從外部向學生灌輸明確的知識，學生無法將知識轉變爲自己的智慧，無法產生對知識的發現與創新。因此，新課程提出：恢復個人在知識建構中的合法身份。舉個很簡單的例子就能體會到兩者的區別有多麼地大。放在假設現在廚房有很多東西要放在櫃子裏，傳統的教學是這樣做的：把學生帶進廚房，老師根據自己的`思維放一遍然後跟學生說：油是放在這裏，鹽是放在那個位置。你要記住哦；二新課程應該是這樣的，老師把學生帶進廚房，告訴學生有哪些東西，然後說你喜歡怎麼放就怎麼放。這兩種教學，哪個學生更能夠記住東西放在哪，結論是顯而易見的。

三、不缺方法，缺的是堅持的勇氣

新課程在教學的過程中將會遇到各種困擾，比如說學生的不適應，家長的不認可，甚至有的時候連自己都不自信，都對自己都產生疑問：我這樣的教學到底對學生能力的培養有沒有作用呢？這時候我覺得應該要有堅持的勇氣，應該要堅信自己的努力是能爲學生的未來打下堅實基礎的。當別人在觀望時，你堅持了，你就走在了課改的前沿了。

這次培訓我通過學習不僅熟悉了新教材教法，更在教育思想和教學理念上有了很大的提高。儘管改革之路不會暢通無阻，新課程改革是挑戰，同時改革更意味着機遇，讓我有機會嘗試全新的教學模式，實踐自己的教學理念。我將滿懷信心地投身新課程教學。