國中酸鹼鹽知識點總結

總結就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓進行一次全面系統的總結的書面材料，它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規律，是時候寫一份總結了。但是總結有什麼要求呢？以下是小編精心整理的國中酸鹼鹽知識點總結，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。

國中酸鹼鹽知識點總結1

一、熟練記憶規律是應用的前提

酸鹼鹽部分雖然題型衆多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。

通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮爲下圖記憶較好（圖表記憶法）

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：

（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？

（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。

通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

二、掌握“規矩”，可成“方圓”

記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

思路點撥：

此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，爲防止產生丟落現象，可採用以鐵爲起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵爲新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

三、抓重點題型，學會以點帶面

在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）

思路點撥：

鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別；能一次鑑別的就不用多次鑑別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。

解析：A、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。

B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉澱，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉澱，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉澱，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑑別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉澱產生的是(NH4)2SO4，只有沉澱產生的是Na2CO3，無現象的.是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

（1）除去生石灰中的碳酸鈣

（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。

（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。

（4）可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

（5）由於含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。

（6）由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：

（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液爲藍色，鐵離子溶液爲黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。國中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。

（2）會判斷物質之間能否發生反應。

（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑑定的正逆推理。

（4）對於重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由於相遇會產生沉澱，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生”可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉澱部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因爲K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由於存在與否，均不會對以上鑑別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉澱全部溶解”推斷結果怎樣？若“沉澱全不溶”推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

九年級化學：有關酸鹼鹽的化學方程式

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

（1）金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽

2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）鹼性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +鹼 -------- 鹽 + 水

6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 (中和反應)

8．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氫氧

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)

12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 --- 另一種鹼 + 另一種鹽

14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

+5價:HClO3 ；KClO3.

+7價:HClO4 ；KClO4.

化學酸鹼鹽輔導：果相同，因有異

國中化學第八章中，存在着一些結果（結論）相同、原因有異的問題，現圍繞酸、鹼的有關知識，選取幾例加以分析。

1.酸、鹼溶液和金屬都能導電。

分析：酸、鹼溶液導電的原因是，酸、鹼溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；鹼溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置於空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。

分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因爲濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因爲濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。

3.濃硫酸、氫氧化鈉溶於水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶於水放熱，屬於溶解過程中的放熱現象；生石灰與水接觸放熱，屬於化學變化（生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣）中的放熱現象。

4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應產生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。

5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應（假設兩個反應都恰好完全發生）後，溶液的總質量都減少。

分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恆定律可以得出，前一個反應後所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉澱的質量；後一個反應後所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因爲反應中產生沉澱，一個是因爲反應中放出氣體.

國中酸鹼鹽知識點總結2

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合複分解條件）

3、三種離子的檢驗

三、鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

（3）酸+鹼 → 鹽+水

（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）

注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應纔可以發生。

四、酸性氧化物與鹼性氧化物

五、中和反應 溶液酸鹼度的表示法--pH

1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸鹼性

（2）處理工廠的廢水

（3）用於醫藥

3、溶液酸鹼度的表示法--pH

（1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數爲整數）

（2）酸雨：正常雨水的pH約爲5.6（因爲溶有CO2）

pH<5.6的雨水爲酸雨

酸鹼鹽性質之酸的通性

酸的組成——氫離子＋酸根離子

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應

酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應

酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些鹽反應

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽—→新酸+新鹽

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟鹼起中和反應

酸+鹼—→鹽+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O