高一化學必修一知識點總結通用

總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，它有助於我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握並運用這些規律，讓我們抽出時間寫寫總結吧。那麼總結要注意有什麼內容呢？以下是小編幫大家整理的高一化學必修一知識點總結通用，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學必修一知識點總結通用1

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱爲硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體爲立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的.總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位於第三週期第ⅦA族，原子結構：

容易得到一個電子形成氯離子Cl-,爲典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變爲液態（液氯）和固態。

製法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===（點燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

Cl2+H2===（點燃）2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱爲燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液爲氯水，爲淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S+O2===（點燃）SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因爲H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，爲可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件爲高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的。介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應

3NO2+H2O==2HNO3+NO

十一、大氣污染

SO2、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害爲利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和

十三、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3（濃)+Cu==Cu(NO3）2+2NO2↑+4H2O

8HNO3（稀)+3Cu==3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。

十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化爲液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。

銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

高一化學必修一知識點總結通用2

一、研究物質性質的方法和程序

1、基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2、基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、電解質和非電解質

1、定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

2、強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。

3、離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。

④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4、離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③生成難電離的物質（弱電解質）

④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

三、鈉及其化合物的性質：

1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化爲銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2

CO3+H2O+CO2↑

7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

四、以物質的'量爲中心的物理量關係

1、物質的量n(mol)= N/N(A)

2、物質的量n(mol)= m/M

3、標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

4、溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、氯及其化合物的性質

1、氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3、製取漂白色的粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5、次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6、次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

六、膠體：

1、定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2、膠體性質：

①丁達爾現象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3、膠體提純：滲析

七、氧化還原反應

1、（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物爲還原產物

2、（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物爲氧化產物

3、氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

八、鐵及其化合物性質

1、 Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2、主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質

1、 “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2、氨的工業製法：N2+3H2 2NH3

3、氨的實驗室製法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a)用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4、氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

5、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）

6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9、碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 Cl-、Br-、I-離子鑑別：

1、分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的爲Cl-;產生淺黃色沉澱的爲Br-;產生黃色沉澱的爲I-

2、分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液爲無色的是Cl-;下層溶液爲橙紅色的爲Br-;下層溶液爲紫紅色的爲I-。

十一、常見物質俗名

①蘇打、純鹼：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：

CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O

十二、鋁及其化合物的性質

1、鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2、鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4、氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5、氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6、氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7、氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8、實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

十三、硫及其化合物的性質

1、鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2、銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3、硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4、二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7、二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十四、硅及及其化合物性質

1、硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2、硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3、二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5、製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

十五、鎂及其化合物的性質

1、在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2、在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3、在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4、在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5、海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ②產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉化爲氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑