化學分子和原子課堂筆記

篇一：

一 分子的性質

（1） 分子的質量和體積非常小

（2） 分子在不停的運動。如聞到花香，聞到酒精香味，衣服晾乾，蔗糖溶解，某些物質的揮發。

另外 A溫度越高，分子運動越快。如太陽下曬衣服幹得快，糖在熱水中溶解的快。

B無論固體，液體，氣體物質的分子都在運動。

（3） 分子間有間隔。如 蔗糖溶解在水中，水的體積不變。100ML的水與100ML的酒精混合後體積小於200ML.

另外A固體時分子間間隔較小，氣態時分子間間隔較大。所以氣體易壓縮。

B溫度越高，分子間間隔越大，如 熱脹冷縮， 體溫計汞柱的上升。

C物質三態變化時體積的變化是分子間間隔變化的結果，但分子本身大小不變。

二

（1） 在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。如電解水。

（2） 同種分子性質相同，不同種分子性質不相同。

（3） 在化學變化中，分子能分成原子，但分到原子就不能再分了（即最小），因此原子是化學變化中最小的粒子。

（4）得到的信息：

A 在化學變化中, 分子可再分，原子不可再分。

B 在化學變化中, 原子的種類和數目不變

C 在化學反應前後，元素的種類不變。

D 分子由原子構成

三化學變化

物理變化

純淨物

混合物

四

（1） 心中清楚： 一種分子表示一種物質

（2）分子與原子的區別：在化學變化中, 分子可再分，原子不可再分

（3）一個分子中 可以由同種原子構成

可以由不同種原子構成

可以由多個原子構成

可以由單個原子構成，但在化學中，我們說這種物質由原子直接構成，如鐵，鐵由鐵分子構成，不這樣說，而說鐵由鐵原子直接構成

篇二：國中化學原子與分子總結

1、原子定義

原子：化學變化中的最小微粒。

(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動着;原子雖很小但也有一定質量。對於原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

2、分子概念

分子是保持物質化學性質的最小粒子。

(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集後所表現的屬性，並不是單個分子所能保持的。

(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小;

分子的性質

(1)分子質量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動着的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下溼衣物幹得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合後的總體積小於二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因爲水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

原子的構成

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

原子中存在帶電的粒子，爲什麼整個原子不顯電性?

原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

原子與分子的異同

分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前後並沒有變成其它原子相似點

(1)都是構成物質的基本粒子

(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處於永恆的運動中

(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

(4)都具有種類和數量的含義

原子的核外電子層分佈

核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數爲2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

原子中的電量關係

在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。

原子結構知識中的八種決定關係

①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

因爲原子中質子數=核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因爲原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近

因爲離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因爲原子最外層的電子數<4爲金屬，>或=4爲非金屬，=8(第一層爲最外層時=2)爲稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因爲原子最外層的電子數<4爲失電子，>或=4爲得電子，=8(第一層爲最外層時=2)爲穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子後爲陽離子，得電子後爲陰離子，電荷數=得失電子數

數字表示意義

1、元素符號前的'數字：表示原子個數2N

2、化學式前面的數字：表示分子個數2H2O

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數H2O

元素結構與元素性質之間的關係

(1)質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。

(2)質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

(3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關係密切。

(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。

(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少於4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成爲最外層達到穩定結構。

(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。

離子概念

離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。離子裏：質子數=核電荷數=電子數±帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分爲更小的粒子原子

篇三：原子、分子的概念及區別

一、學習目標

1、知道分子和原子的概念以及它們的區別和聯繫，能從分子、原子的層次來

認識物質的構成．

2．初步理解分子的特性．

3．瞭解相對原子質量的概念及採用的目的．

4．知道分解反應並能區分分解反應．

二、分析內容

A．所有物質都是由分子構成的

B．同種分子的化學性質相同

C．分子是由原子構成的，所以分子質量一定比原子大

D．分子是保持物質性質的一種微粒

【練一練】

1． 分子與原子的主要不同點是( )

A．分子大，原子小

B．分子能構成物質，原子不能構成物質

C．分子間有間隔，而原子是連在一起的沒間隔

D．分子在化學變化中可分，而原子在化學變化中不能分

2． 二氧化碳、雙氧水(H2O2)和液氧中都含有 ( )

A．氧氣 B．氧分子 C．氧元素 D．遊離態氧

3． 下列化學符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能

表示該元素的遊離態的是( )

A．H B．H2 C．Cu D．N

4．保持三氧化硫化學性質的微粒是 ( )

A．硫原子 B．氧原子 C．氧原子和硫原子 D．三氧化硫分子

5．物質在不同溫度、壓強下發生三態變化，主要是由於 ( )

A．分子的運動速度發生了變化 B．分子的大小發生了變化

C．分子之間的間隔發生了變化 D．分子的質量發生了變化

6．打氣筒能將空氣壓入自行車胎內，主要是由於 ( )

A．分子體積小 B．分子在不斷運動 C．分子間有間隔 D．分子質量小

7．有時沒有盛滿開水的熱水瓶瓶塞會彈出，其主要原因是 ( )

A．水分解成氫氣、氧氣，氣壓增大

B．水分子間間隙受熱變大，氣體體積膨脹

C．水分子受熱膨脹變大了D．水的化學性質發生了變化

8．寫出下列符號表示的意義．

(1)O：______________________________________；

(2)2O：______________________________；

(3)O2：____________________________________；

(4)O3：_____________________________________；

(5)2O2：____________________________________．

9．在下列空格上，選擇填上“原子”或“分子”，“物理”或“化學”。

純淨的水都是由水________構成的。當水受熱變成水蒸氣時，發生的是________變化。水變成水蒸氣時，體積急劇增大，這並不是水________本身增大，而是水_______之間的間隙增大所引起的。水分子是由氫_______ 和氧_______構成的。當水通電時，生成氫氣和氧氣，發生的是________變化。其實質是，水______在電流的作用下，分解出氫_______和氧_______，氫_______和氧_______不能獨立存在。每兩個氫__________結合成一個氫________，每兩個氧________結合成一個氧_________。在________變化中，________本身沒有變化。在________變化中，_________發生了變化，構成原物質________裏的________重新組合，生成其他物質的_________。

國際上是以一種碳原子質量（1．993× 10-27千克）的1/12（1．6605× 10-27千克）作爲標準，其他原子質量跟它相比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量．

例2 一個氧原子的質量是2．657× 10-26千克 ，則氧原子的相對原子質量是( )

A．8 B．2．657× 10-26千克 C．16克 D．16

【練一練】

1． 某種碳原子的相對原子質量爲12，其實際質量爲m Kg，則相對原子質量

爲56的鐵原子的實際質量爲 ( )

A．14m/3 g B．3m/14 g C．14/3m g D．3/14m g

2．下列物質由原子直接構成的是

A．水 B．苯 C．鐵 D．一氧化碳

3．下列物質中，由分子構成的是( )

A．鎂 B．氧化鎂C．氧氣D．碳

4．用“原子”、“分子”、“元素”填空

水是由氫、氧兩種_______組成的；水是由許多水________聚集而成的；電解水，水_______變成氧______、氫______，氧_______結合成氧________，氧______聚集成氧氣，氫_______結合成_______，氫_______聚集成氫氣；水加熱變成水蒸氣，水_______向空氣中擴散．

5．某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究。他們進行了以下實驗：

①往盛有5 mL 5％H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃。 ②往盛有5 mLω％H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條， 木條復燃。

③往盛有5 mLω％ H2O2溶液的試管中，加入a g Fe2O3 ，伸入帶火星的木條，木條復燃。

④經檢驗，②、③中反應後試管中仍分別含有a g MnO2和a g Fe2O3。 問題：(1)MnO2、Fe2O3在上述反應中的作用是______________。

(2)實驗②、③中H2O2的濃度(ω％)以_____________爲宜。

研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究。下表選取了部分實驗數據：

用足量等體積H2O2溶液製取相同體積O2所需的時間

問題：（3）從上表中能得出哪些結論？

6．在下列空格上，選擇填上“原子”或“分子”，“物理”或“化學”。

純淨的水都是由水________構成的。當水受熱變成水蒸氣時，發生的是 ________變化。水變成水蒸氣時，體積急劇增大，這並不是水________本身增大，而是水_______之間的間隙增大所引起的。水分子是由氫_______和氧_______構成的。當水通電時，生成氫氣和氧氣，發生的是________變化。其實質是，水______在電流的作用下，分解出氫_______和氧_______，氫_______和氧_______不能獨立存在。每兩個氫__________結合成一個氫________，每兩個氧________結合成一個氧_________。在________變化中，________本身沒有變化。在________變化中，_________發生了變化，構成原物質________裏的________重新組合，生成其他物質的_________。

7．寫出下列化學符號中“2”的意義．

(1)2H_____________________________；

(2)H2_____________________________________________；

(3)2H2________________________________________________________；

(4)H2O______________________________________________________；

-2

(5)H2O_________________________________________________________．

8．能保持臭氧(O3)化學性質的最小微粒是

A．OB．O2C．3O D．O3

9．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱製取氧氣，必須按正確的操作才能順利地完成實驗。請回答下列問題。

(1)怎樣檢查該裝置的氣密性?

(2)裝配時爲什麼試管口要略向下傾斜?

(3)排水法收集氧氣時，爲什麼開始出現的氣泡不能收集?

(4)排水法收集氧氣完成後，如果先停止加熱，不把導管移出水槽，將會產生什麼後果?

(5)如果用向上排氣法收集氧氣，爲什麼要將導管伸到接近瓶底?

(6)用向上排氣法收集氧氣時，用什麼方法來檢驗集氣瓶中的氧氣已收集滿?

10．下列敘述中，不正確的是( )

A．金秋十月，坐在教室裏聞到飄進來的桂花香，說明分子在不斷運動

B．將50mL酒精和50mL水混合後液體體積小於100mL，說明分子間有間隙

C．水不能燃燒，電解後生成的氫氣能燃燒，說明分子不同化學性質不同

D．分子和原子是不同的微粒，相互間沒有聯繫

11．下列方框中，表示2個氯分子的是

12．下列符號中，只有微觀意義的是 ( )

A．HeB．H2C．2H D．H2O

13．下列關於三氧化硫的說法中，不正確的是 ( )

A．三氧化硫是由硫元素和氧元素組成的

B．三氧化硫是由硫和臭氧組成的

C．三氧化硫是由三氧化硫分子構成的

D．每個三氧化硫分子是由一個硫原子和三個氧原子構成的

14．下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖：

下列關於對該圖理解的敘述中，錯誤的是( )

A．在化學反應中分子可分 B．水是由氫元素和氧元素組成的

C．水分子中含有氫分子和氧原子 D．原子是化學變化中的最小粒子

15．下列物質中，含有氧氣分子的是( )

A．CO2 B．SO2 C．H2O2 D．O2

16．實驗室製取並用排水法收集氧氣的主要實驗步驟有：①裝藥品 ②檢驗裝置的氣密性 ③加熱 ④將裝置固定在鐵架臺上 ⑤熄滅酒精燈 ⑥收集氣體 ⑦將導管移出水槽。則正確的操作順序爲( )

A．①②③④⑤⑥⑦ B．②①④③⑥⑦⑤

C．②①④③⑥⑤⑦ D．①②④③⑥⑤⑦