高一期末化學考試試卷

引導語：化學是很多學生理綜拿不到高分的原因之一，而相關的高一期末化學考試試卷哪裏有呢？接下來是小編爲你帶來收集整理的文章，歡迎閱讀！

一、選擇題(共20小題每題只有一個正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)

1.化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據。下列說法不正確的是( )

A.我國許多城市已經推廣使用清潔燃料以減少環境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的乾餾、煤氣化和煤液化而獲得潔淨的燃料和多種化工原料

D.工業上利用金屬活潑性不同，採用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

2.X、Y爲短週期元素，X位於ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是( )

A.兩元素形成的化合物中原子個數比可能爲1∶1

B.X的原子半徑一定大於Y的原子半徑

C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

3.物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)

ΔH=+50.5 kJmol-1，Ea=90.4 kJmol-1。下列圖象合理的是 ( )

4.反應A(g)+B(g)→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是( )

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑

C.E2是反應②的活化能

D.ΔH=E1-E2

5.下列關於化學反應速率的說法中，正確的是( )

①用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 ②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度. ③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，爲減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化爲無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢 ⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率 ⑥用鋅與稀 硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率 ⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一 ⑨反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min後，NH3減少了0.12 mol，則1 min末的化學反應速率爲v(NO)=0.06 molL-1min-1

A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦

6.如圖所示，其中甲池的總反應式爲2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是 ( )

A.甲池是電能轉化爲化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式爲CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

C.反應一段時間後，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

7.某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是 ( )

A.A接電源正極

B.陽極區溶液中發生的氧化還原反應爲

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

C.陰極區附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

8.下列反應屬於取代反應的組合是( )

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

③2CH3CH2OH+O2??→催化劑△2CH3CHO+2H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

9.乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有 ( )

A.5種 B.6種 C.8種 D.9種

10.下圖是六種常見有機化合物分子的球棍模型，下列有關敘述中不正確的是 ( )

A.甲、乙、丙屬於烴，丁、戊、己屬於烴的衍生物

B.丙和己混合後會分層，且丙在上層

C.甲、丙、丁、戊、己均可發生取代反應

D.乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己

11.根據轉化關係判斷下列說法正確的是 ( )

C6H10O5n??→①葡萄糖?→乙醇??→+乙酸②乙酸乙酯

A.(C6H10O5)n可以是澱粉或纖維素，二者均屬於多糖，互爲同分異構體

B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物爲葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化爲乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液並分液可得到純淨的乙酸乙酯

12.某同學設計如下元素週期表，以下說法正確的是 ( )

A.X、Y、Z元素分別爲N、P、O

B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半徑：Z>X>Y

D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物

13.下列有關反應熱的敘述中正確的是 ( )

①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱爲

△H=-241.8 kJmol-1

②由單質A轉化爲單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0，恆溫恆容條件下達到平衡後加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵 C—C C===C C—H H—H

鍵能/(kJmol-1) 348 610 413 436

上表數據可以計算出 的焓變

⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量爲碳的燃燒熱

A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥

14.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物爲水的是 ( )

A.固體氧化物燃料電池 B.鹼性燃料電池

C.質子交換膜燃料電池 D.熔融鹽燃料電池

O3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均爲0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量澱粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是 ( )

A.40 ℃之前與40 ℃之後溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率爲5.0×10-5 mol(Ls)-1

D.溫度高於40 ℃時，澱粉不宜用作該實驗的指示劑

16. 的同分異構體中，含有苯環且苯環上一氯取代物只有一種的結構共有(不考慮立體異構) ( )

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

17.下列關於乙酸的說法中，正確的是 ( )

①乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液能導電 ②無水乙酸又稱爲冰醋酸，它是純淨物

③乙酸分子裏有四個氫原子，所以它不是一元酸 ④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙

酸是有刺激性氣味的液體 ⑤1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥

18.下列關於有機物的說法中，正確的一組是 ( )

①澱粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而製成的一種燃料，它是一種新型化合物 ③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振盪後，靜置分液 ④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化 ⑤澱粉遇碘酒變藍色;⑥葡萄糖在鹼性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀;在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色的沉澱;⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦

19.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ( )

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序爲：

Na2CO3溶液?→NaOH溶液?→BaCl2溶液?→過濾後加鹽酸

B.工業上金屬鈉是通過氯鹼工業製取

C.從第③步到第⑤步的目的是爲了富集溴元素。

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

20.現有一瓶標籤上註明爲葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的複合製劑，某同學爲了確認其成分，取部分製劑作爲試液，設計並完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH=4時，Fe(OH)3沉澱完全，Ca2+、Mg2+不沉澱。

該同學得出的結論正確的是 ( )

A.根據現象1可推出該試液中含有Na+

B.根據現象2可推出該試液中並不含有葡萄糖酸根

C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+

D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+

第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)

21.(12分)I.A、B、C、D、E、F爲常見的原子序數依次增大的短週期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關係爲A+D=B+F=8。請回答：

(1)試寫出B2單質的電子式：________。

試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且爲18電子結構的物質的化學式。

(2)含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是________________。

(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變爲紅色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是________________。

(4)在2 L的`密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度爲0.15 molL-1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式爲______________________。

(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種鹼，試寫出其化學方程式__________________;若0.1 mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量爲________。

II.(1)甲、乙是元素週期表中同一主族相鄰週期的兩種元素(其中甲在上一週期)，若甲的原子序數爲x，則乙的原子序數可能是________。

(2)若甲、乙分別是同一週期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數分別爲m和n，則m和n的關係爲________。

22.(6分)甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJmol-1

②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJmol-1

③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJmol-1

(1)氫氣的燃燒熱爲________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： ________________。

(2) 現有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數爲x，將此混合氣體與足量CH4充分反應。當x=________時，反應②與③放出(或吸收)的總能量爲0。

②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是________。

A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ

C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ

(3)工業上可通過CO和H2化合製得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO結構式爲C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數值如下表：

化學鍵 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O

鍵能(kJmol-1) 348 413 436 358 1072 463

則ΔH1=_______，在相應的反應條件下，將1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應後，

放出或吸收的熱量 △H1。(用>，<或=填空)

23.(7分) I.(3分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨着溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反應開始時反應速率加快的原因是

______________________________________________ __________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應後期反應速率下降的原因是

________________________________________________________________________。

II.(7分)用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫座標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱座標表示電解過程 中產生氣體的總體積(標準狀況)。

(1)下列說法 正確的是______(填序號)。

A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，後有氣泡產生

B.a電極上發生的反應爲2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑

C.從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量爲12 gmol-1

段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化

(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解後溶液的C(H+)= ______。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2後，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子爲______mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3後，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和

pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子爲______mol。

24.(8分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S後的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 molL-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值):

序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物

Ⅰ x≥a 電極附近出現黃色，有氣泡產生 有Fe3+、有Cl2

Ⅱ a>x≥b 電極附近出現黃色，無氣泡產生 有Fe3+、無Cl2

Ⅲ b>x>0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______________________________。

(2)Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：

__________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，Fe3+ 產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物

Ⅳ a>x≥c 無明顯變化 有Cl2

Ⅴ c>x≥b 無明顯變化 無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________molL-1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_______________________________________。

③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：。

25.(10分)下圖爲實驗室製取溴苯的三個裝置，根據要求回答下列各題：

(1)裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式是 ;裝置A中左側長導管的作用是 ;裝置A和C中的兩處明顯錯誤是 。

(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品後要使反應開始，應對裝置B進行的操作是，應對裝置C進行的操作是

(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的後果是 。

(4)B中採用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 。反應後洗氣瓶中可能出現的現象是 。 。

(5)B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同 ，而另一個缺點是：。

26.(9分)I. 乙烯與乙烷的混合氣體共a mol，與b mol氧氣共存於一密閉容器中，點燃後充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：

(1)當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。

(2)當a=1，且反應後CO和CO2的混合氣 體的物質的量爲反應前氧氣的 時，b=

________，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。

II科學家於1978年製得一種物質A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個氯原子取代只得一種物質。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質的量之比爲1.25:1。C的同分異構體不超過3種，而C的二溴代物爲3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量之比爲2。B的相對分子質量大於26，小於78。試回答下列問題：

(1)B的分子式爲 。

(2)寫出C的3種二溴代物的結構簡式： 、 。

(3)A的分子式爲 ;A的結構簡式爲 。

　　高一期末化學考試試卷答案

一、選擇題(1-12題每小題2分，計24分，13-20題每小題3分，計24分，共48分)

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B D A B D C D D B

題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A D C B C C A C C

二、非選擇題

21.(12分)

Ⅰ.(1):NN: H2O2(2分)

(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)

(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)

(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1(1分)

(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)

Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32 (3分，錯寫不得分，寫對三個得2分)

(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29 (2分，錯寫不得分，寫對二個得1分)

22.(6分)

(1)△H=-285.8 kJmol-1(1分)

CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJmol-1(1分)

(2)0.75(1分) C(1分)

(3)-116 kJmol-1(1分) <(1分)

23.(7分)

Ⅰ.(1)KClO3與NaHSO3反應的離子方程式爲：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，

溶液中c(H+)增大，化學反應速率加快(用離子反應方程 式和必要的文字說明)(2分)

(2)隨反應的進行，反應物濃度減小，所以，反應速率下降(1分)

II.(1)C (1分)

(2)0.1 mol/L(1分)

(3)0.4(1分)

(4)0.6(1分)

24.(8分)

(1)溶液變紅(1分)

(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)

(3)還原(1分)

(4)①0.2(1分)

②取少量陽極附近的溶液，滴在澱粉KI試紙上，試紙變藍(1分)

③通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓，驗證了Fe2+

先於Cl-放電(2分)

25.(10分)

(1) +Br2 +HBr(1分) 導氣和冷凝迴流(1分);

錐形瓶未與大氣相通(1分);導管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。

(2)旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上(1分);

托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中(1分)。

(3)Br2和苯的蒸氣逸出，污染環境 (1分)

(4)吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣 (1分);

CCl4由無色變成橙紅色(1分)。

(5)裝置B中反應器中左側導管過短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能迴流到反應器中，原料利用率低)(1分)。

26.(9分)

I. (1)1:1(1分)

(2)3(1分) 1:3(1分)

II. (1)C4H4;(1分)

(2) ; ; ;(3分)

(3)C20H36; (2分)