《質量守恆定律》教學設計優秀

作為一名無私奉獻的老師，常常要寫一份優秀的教學設計，藉助教學設計可以更好地組織教學活動。教學設計應該怎麼寫呢？下面是小編為大家整理的《質量守恆定律》教學設計優秀，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

《質量守恆定律》教學設計優秀1

　　一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認識質量守恆定律，瞭解常見化學反應中的質量關係。

（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取資訊。

3、情感態度與價值觀

培養善於合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

　　二、教學重點

對質量守恆定律含義的理解

　　三、教學難點

從微觀角度認識質量守恆定律

　　四、教學用具

實驗儀器、化學反應模板、教科書

　　五、教學流程

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過實驗探究認識質量守恆定律，瞭解常見化學反應中的質量關係。

（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與方法

（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取資訊。

3、情感態度與價值觀

培養善於合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

二、教學重點

對質量守恆定律含義的理解

三、教學難點

從微觀角度認識質量守恆定律

四、教學用具

實驗儀器、化學反應模板、教科書

五、教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

一、創設情境，匯入新課

【視訊】《元芳的蠟燭》

【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生鏽都是化學變化，那究竟化學變化後物質的質量會如何變化呢？這節課我們就來探究這個問題。

學生認真觀看視訊、討論並回答

從視訊入手，激發學生學習熱情，為探究的問題做鋪墊。

二、探究一紅磷燃燒

【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個化學反應進行探究。

【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。

【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置。可以看到，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什麼作用

【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

思考，回答問題

（大部分學生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引導學生思考問題。

【實驗】

1、先稱取反應前的物質質量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

2、現在我準備引燃紅磷，同學們的任務是觀察紅磷燃燒的'現象，還有氣球的變化。

3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

4、把實驗現象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

5、再次稱取反應後的物質質量，我們發現質量沒有變化。

6、我們可以發現物質發生化學反應後，質量並沒有發生變化。我們把反應前的物質稱為反應物，反應生成的物質叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知

記錄資料。

觀察反應。

產生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然後變得乾癟。

記錄現象，並在此讀數。

反應物總質量=生成物總質量

引導、過渡紅磷燃燒的裝置；

先清楚燃燒注意的事項，並明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。

逐步引導學生自主完成課堂筆記。

懂得歸納。

硫酸銅與鐵

【過渡】可能由紅磷反應前後質量相等只是巧合。所以我們需要繼續探究。

【實驗】

1、實驗

2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質（展示給前排同學看），也即已經發生化學反應。

3、再次稱量發現質量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前後物質質量沒有變化。

4、取出鐵釘投影，並與未反應的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）

觀察現象，並記錄現象以及天平讀書。

培養學生實驗探究精神。

加強學生對現象的描述能力。

先讓部分學生證實已經反應，使得實驗更加有說服力。

對比明顯，學生思路更清晰。

【小結】通過這兩個化學反應，我們發現，化學反應前後，物質的質量是不會變化的。我們把這樣的規律稱為質量守恆定律。

【練習】強調我們所說的質量守恆只是用於化學變化。

觀察、思考，小結。

瞭解自來水廠生產流程。體會生活中的化學，深刻認識化學在生活中的作用。

《質量守恆定律》教學設計優秀2

教學目的：

1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恆定律的原因。

2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

重點難點：

對質量守恆定律涵義的`理解和運用。

教學方法：

實驗探討法。

教學用具：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教學過程

問題引入：化學反應前、後物質的種類發生了變化，那麼，化學反應前、後物質的總質量是否發生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下

學生首先思考、讓學生產生學習興趣。

教師演示實驗：

（1）白磷燃燒前、後質量的測定。

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、後質量的測定

稱量記錄：

反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應後的總質量是？克。

實驗小結：反應前物質的總質量與反應後物質的總質量的關係是相等的關係。

通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法

問題討論：化學反應前、後物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

學生思考後，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恆定律

《質量守恆定律》教學設計優秀3

一、教學內容分析

1．課標中的內容

認識質量守恆定律，能說明常見化學反應中的質量關係，用微粒的觀點對質量守恆定律作出解釋。

2．教材中的內容

教材不是從定義出發，把質量守恆定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什麼關係的問題，讓學生思考，然後通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計並實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和這一規律，然後教材又給出蠟燭燃燒前後質量的測定，鎂條燃燒前後質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前後質量變化情況，並分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關係。

二、教學物件分析

1．知識技能基礎

九年級剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們採用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯絡有更深的理解。

2．學習能力方法

所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。

3．非智力因素

有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

三、教學設計思想

從促進學生髮展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代資訊科技，發揮多媒體的教學功能。

四、教學目標

1．知識與技能

認識質量守恆定律，瞭解常見化學反應中反應物與生成物的質量關係，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子的數目沒有增減。

2．過程與方法

通過具體的探究活動，瞭解質量守恆定律的內容，並從微觀角度解釋化學反應的實質。

3．情感態度與價值觀

通過對質量守恆定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

五、教學的重點和難點

1．教學重點

質量守恆定律的理解及運用。

2．教學難點

引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恆定律。

六、教學過程

七、學習評價設計

1．通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理資料的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，並給予恰當的反饋以激勵學生進步。

[表現性評價學生實驗探究，收集資料，交流表達]

下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示後面2個實驗學生並觀察記錄現象，實驗後小組內交流討論。

2．通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。

[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）

1、參加反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質質量總和，是因為（ ）

A、反應後物質的種類沒有變化 B、反應後原來的種類沒有變化

C、反應後原子的種類、數目和質量沒有變化

D、反應後分子的種類、數目和質量沒有變化

2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（ ）

A、等於（m+n）g B、小於（m+n）g

C、大於（m+n）g D、不大於（m+n）g

3、小明在練習製作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ）

A、蔗糖是由炭黑和水組成的純淨物

B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

4、下列各組物質，在敞口容器裡發生反應，容器內物質的總質量在反應前後不變的是（ ）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

5、根據質量守恆定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒後生成的質量為（ ）

A、大於鐵絲質量 B、小於鐵絲質量

C、等於鐵絲質量 D、可能等於鐵絲質量

6、高錳酸鉀受熱分解後，剩餘固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恆定律，對嗎？為什麼？如何設計實驗來進行驗證？

八、本教學設計的特點

採用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，採用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

九、教學反思

該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，並與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利於學生獲得知識技能，也培養了學生認真紮實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恆定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

《質量守恆定律》教學設計優秀4

教學目標：

識記並理解：質量守恆定律

教學重點：

質量守恆定律在日常生活中的應用

教學難點：

質量守恆定律成立的原因

教學方法：

實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）

教學用具：

中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

教學過程：

一、複習引入：

請寫出下列反應的文字表達式：

1. 實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的文字表達式；

2. 實驗室製取氫氣的文字表達式；

3. 表現氫氣的還原性的文字表達式。

實物投影：學生寫出的三個文字表達式。

思考：從三個文字表達式中可以得到哪些資訊？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

引入：10g氯酸鉀分解後可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？

學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。

投影：第四章 化學方程式

講述：為了瞭解反應物和生成物質量之間的'關係，我們先來看一個演示實驗。

投影：演示 白磷的燃燒

觀察：實驗現象 比較：反應前後系統質量的變化

實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應後系統的總質量

實物投影：天平指標在反應前後保持一致。

投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）

講述：由於錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

學生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應

投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

2、稱量反應前系統的總質量；

3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

4、稱量反應後系統的總質量，並比較質量的變化。

學生分組實驗，教師巡迴指導。

投影：實驗分析：

硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉澱 無色透明溶液

學生思考：從上述實驗中可以得到什麼結論？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、講授新課：

思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什麼關係？

投影：第一節 

； 質量守恆定律

一、質量守恆定律的內容：

參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。

ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恆定律？

問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什麼不等於2g？

問題2：10g氯酸鉀加熱後，生成氧氣的質量為什麼小於10g？

學生討論並解決問題1和問題2。

投影：二、質量守恆定律的使用範圍：

質量守恆定律適用於所有的化學反應

三、質量守恆定律成立的原因：

投影：思考並討論：只守恆定律為什麼可以成立？

提示：從化學反應的實質和化學變化前後各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束後各小組代表發言，綜合討論結果。

講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。

反應前後：改變——分子種類

不變——元素種類、原子種類、原子個數

投影： 改變 分子種類

元素種類

化學變化前後 不變 原子種類 質量守恆定律成立的原因

原子個數

三、課堂小結：

1. 質量守恆定律的內容

2. 質量守恆定律的適用範圍

3. 質量守恆定律成立的原因

學生練習：《整合集訓》P41 1、2

作業：課本P70 1、2