九年級化學第六章知識點總結

總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，因此我們要做好歸納，寫好總結。但是總結有什麼要求呢？以下是小編爲大家整理的九年級化學第六章知識點總結，希望對大家有所幫助。

第一節金剛石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的區別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。

二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。

所以，在一定條件下，將石墨轉化爲金剛石的變化是化學變化。

三、金剛石、石墨的物理性質和用途金剛石C石墨化學式顏色無色透明深灰色、有金屬光澤、不透明形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點無優良無良好無高良好用途正八面體最硬最軟細鱗片狀之一劃玻璃、切割金屬、探機鑽頭、制裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑金剛石是天然存在的最硬的物質。無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有固定形狀。

常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

木炭焦炭炭黑顏色、狀態灰黑色的多孔性固體淺灰色多孔性固體極細的黑色粉末製法木材隔絕空氣加強熱煙煤隔絕空氣加強熱含碳物質不完全燃燒用途燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬淨化多種氣體和液體、作防毒面具冶煉金屬墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠製品的填料活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）。活性炭的吸附性更強。

四、C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。

五、金剛石、石墨、C60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化學性質

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同在常溫下，碳的化學性質不活潑。

碳具有可燃性：C+O2

CO2（充分燃燒）

2C+O2

2CO（不充分燃燒）

碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁

的氣體。

碳具有還原性：

木炭+氧化銅C+2CuO2Fe2O3+3C

2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

澄清的石單質碳的還原性可用於冶金工業。

七、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）

【實驗操作】①把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；②將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；③集中加熱；④過幾分鐘後，先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管裏的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。

【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學方程式】C+2CuO

2Cu+CO2↑

反應開始的標誌：澄清的石灰水變渾濁。

在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中並提高溫度。

配製混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢後先熄滅酒精燈的後果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。八、還原反應：含氧化合物裏的氧被奪去的反應，叫做還原反應。

木炭是使氧化銅還原爲銅的物質，具有還原性。木炭在反應C+2CuO2Cu+CO2↑中作還原劑。

第二節二氧化碳製取的研究

一、實驗室製取二氧化碳

原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。

不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶於水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。

不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。

不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。

反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

發生裝置：同分解過氧化氫溶液製取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）

收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶於水，且密度比空氣密度大）

檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液麪內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液麪穩定後水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。驗滿：把燃着的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。

檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。淨化：如果製取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣並進行乾燥）。

注意事項見第二單元。二、二氧化碳和氧化鈣的工業製法：CaCO3CaO+CO2↑

第三節一氧化碳和二氧化碳

一、二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：

無色無味，常溫常壓下爲氣體。CO2一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。【實驗現象】蠟燭自下而上依次熄滅。

【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，然後逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出。

【實驗結論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；（1）②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶於水。

【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振盪。【實驗現象】瓶體變癟。

【實驗分析】二氧化碳溶於水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。

【實驗結論】二氧化碳能溶於水。

二、二氧化碳的化學性質

一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）二氧化碳能與水反應生成碳酸。

【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的乾燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之後，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然後將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。【實驗現象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤後由紅色變成紫色。

【實驗分析】①醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了。【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事項】

①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。

②紙花必須是乾燥的。如果紙花不是乾燥的，那麼在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花裏的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C

2CO

該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。

該反應是二氧化碳變爲一氧化碳的一種方法。

三、二氧化碳的用途

滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）

原因：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。

滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑乾冰（固體二氧化碳）：乾冰昇華吸收大量的熱，因此乾冰可用於人工降雨、製冷劑。

光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。四、二氧化碳對環境的影響：造成溫室效應

【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。五、一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。六、一氧化碳的化學性質

一氧化碳具有可燃性：2CO+O2

2CO2

【燃燒的現象】①發出藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

煤爐從上至下，常發生的三個反應：2CO+O2C+O2

CO2

2CO2、CO2+C

2CO、

一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。

正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳後，血液由深紅色變成淺紅色。一氧化碳具有還原性。七、一氧化碳的用途：

可燃性：作氣體燃料（2CO+O2還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O3

2CO2）。

2Fe+3CO2、CO+CuO

Cu+CO2）。

八、一氧化碳的還原性

一氧化碳還原氧化銅的實驗：

【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，並且下文的'操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。

①

⑤⑥

②

③④

⑦

1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液

【實驗操作】

①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；②點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；③實驗完畢，先熄滅酒精燈；

④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。

【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。【化學方程式】CO+CuO

Cu+CO2

【注意事項】

①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。

③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排淨裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O2

2CuO）。

⑤因爲一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。

⑥7溶液的目的：①證明反應生成二氧化碳；②除去裝置內的二氧化碳。一氧化碳還原氧化鐵

【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

【化學方程式】3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O

CO+H2

在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，

其他的都是“高溫”：

H2+CuO

物理性質Cu+H2O和CO+CuO一氧化碳無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水Cu+CO2

二氧化碳無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水①二氧化碳能和水反應生成碳酸②二氧化碳可以和四大強鹼反應生成鹽和水③二氧化碳能和碳單質反應④二氧化碳能參與光合作用通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁滅火、制汽水、人工降雨九、一氧化碳和二氧化碳的性質比較化學性質可燃性、還原性、毒性通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐檢驗方法漸變成紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁主要用途

做燃料、冶煉金屬十、三大還原劑：H2、C、CO共同性質：可燃性、還原性。十一、三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）

十二、當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。