二氧化碳的製取知識點總結

1．實驗室製取二氧化碳的藥品和原理：

（1）藥品：大理石（或石灰石）與稀鹽酸。

（2）反應原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

2．裝置的設計與選擇：

（1）任何實驗裝置的設計都是由反應物的狀態、反應時所需的條件、反應過程和生成物的性質等方面的因素決定的。

（2）以下裝置都可以用來製取二氧化碳：

（3）裝置連接注意的問題：

①長頸漏斗的下端管口必須插入到液麪以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口跑掉。

②導管深入容器內無需太長，更不能插入到液麪以下。若伸入到液麪下，氣體就無法從導管 口排出。

3．收集、檢驗、驗滿的方法：

（1）收集：二氧化碳能溶於水，密度比空氣的大，所以通常採用向上排空氣法收集。收集時要注意將導管插到瓶底。如右圖所示。

（2）檢驗：將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有CO2生成。

（3）驗滿：由於二氧化碳是無色氣體，是否收集滿了觀察不到，因而常用燃燒的木條置於集氣瓶口來驗滿。

（4）存放：驗滿後要用玻璃片蓋住集氣瓶口正放在桌上。

4．操作順序：

①按實驗要求連接裝配好儀器；

②檢查裝置的`氣密性；

③裝入塊狀大理石（或石灰石）；

④由長頸漏斗注入稀鹽酸並控制加入的速度；

⑤收集氣體；

⑥檢驗是否集滿。

可簡單記憶爲：“連—檢—裝—注—集—驗”。

常見考法

本課講述的是中學化學的一個重要的氣體制備實驗，每年會考以此爲背景進行改變的實驗探究題屢次出現，可見該知識的重要性。常見的考法是依據上述知識出現的選擇題、探究題，難度較大。

誤區提醒

1。實驗室製取氣體的裝置包括髮生裝置和收集裝置兩部分，其選擇依據如下：

（1）氣體發生裝置的選擇：由反應物的狀態和反應條件來確定。①若反應物只有固體，反應需要加熱時，應選擇下圖中甲所示的實驗裝置。②若反應物狀態爲固體+液體，反應不需要加熱時，應選擇圖中乙所示及與之相似的實驗裝置。

（2）氣體收集裝置的選擇：依據氣體的物理性質（是否溶解與水、密度比空氣大還是小）和化學性質（是否與水、空氣發生反應）來選擇。

①氣體的密度大於空氣（或相對分子質量大於29），可用向上排空氣法收集。

②氣體的密度小於空氣（或相對分子質量小於29），可用向下排空氣法收集。

③氣體難溶於水且不與水反應，可用排水法收集。

2。藥品選用應注意的問題：

①不能用濃鹽酸。因爲濃鹽酸易揮發，氯化氫氣體易混入產生的二氧化碳內。

②不能用硫酸。雖然硫酸也能跟碳酸鈣反應生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3= CaSO4+H2O+CO2↑ 但由於產物硫酸鈣微溶於水，形成的沉澱會附着在塊狀大理石或石灰石的表面，阻礙反應繼續進行，所以實驗室用大理石（或石灰石）製取二氧化碳時，一般都選用稀鹽酸。

③爲使實驗裝置更簡化，一般不用粉末狀碳酸鈣或碳酸鈉晶體（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑），粉末狀固體或小粒狀晶體物質的表面積大，與酸反應速率太快。

3。歸納總結實驗室製取氣體的思路和方法：

氣體的實驗室製取的一般思路和方法爲：首先要研究氣體實驗室製取的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件（如常溫、加熱、加催化劑等），還要選擇合適的實驗裝置，並需研究如何驗證製得的氣體就是所要制的氣體。

（1）選擇反應時，要考慮原料易得，反應條件要求不高，操作簡便安全，反應速率適中，生成氣體不混入其他氣體，便於收集。

（2）實驗室製取氣體的裝置包括髮生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發生裝置要根據反應物的狀態和反應條件；選擇氣體的收集裝置應考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應。

（3）驗證氣體時，實驗現象要明顯。

【典型例題】

例析：

現用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體（如圖示）：

（1）寫出該反應的化學方程式：____________。

（2）下圖是製取二氧化碳的裝置圖，指出圖中小試管A的作用：____________。

（3）怎樣判斷集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？____________。

解析：

本題考查CO2的實驗製法，可根據其反應原理、驗滿方法、注意事項來解答。

（1）該反應的化學方程式CaCO3+2HCl??CaCl2+H2O + CO2↑即爲實驗室制CO2的反應原理。

（2）觀察圖示，聯想注意問題，可發現小試管的作用應是使長頸漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳氣體逸出。

（3）CO2的驗滿應用燃着的小木條放在瓶口，若木條熄滅，則證明已滿了。

答案：

（1）CaCO3+2HCl??CaCl2+H2O + CO2↑

（2）液封，防止二氧化碳氣體從長頸漏斗中逸出

（3）將一燃着的木條伸到集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則氣體已集滿。