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第1章 從實驗學化學

一、常用的分離和提純的方法

過濾：分離難溶性固體和液體

蒸發：可溶性固體和液體分離 注意：①玻璃棒不停攪拌 ②餘熱蒸乾 蒸餾：利用液體混合物中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的操作過程。 主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶

注意事項：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行；③冷凝水下口進上口出。

萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裏提取出來。 主要儀器：分液漏斗

萃取劑的選擇：①與原溶劑互不相溶；②溶質在萃取劑中的溶解度較大；③溶質與萃取劑不發生反應

分液：分離互不相溶的兩種液體的方法 注意：下層下口放出、上層上口倒出。 混合物的提純：試劑適當過量,過量試劑需除去;不增、不減、易分離、易復原。

二、離子檢驗:

SO42- :先加稀鹽酸，再加BaCl2產生白色沉澱。SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Cl-:加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉澱。Ag++Cl-=AgCl↓

CO32-:加稀鹽酸，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

NH4+:加強鹼產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe3+:加KSCN，溶液變紅。

Fe2+:加KSCN，無明顯現象，再加氯水溶液變紅。2FeCl2+Cl2=2FeCl3

三、物質的量與不同物理量之間的換算

1.物質的量 表示含有一定數目微觀粒子的集體。

符號爲:n 單位：摩爾(mol)。 1mol任何物質所含的粒子數約爲 6.02×1023。

2、阿伏加德羅常數 把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。 符號：NA，通常用6.02 ×1023mol-1表示。 n＝N

NA

3、摩爾質量 以克爲單位時,數值上等於物質的相對原子(分子)質量。 符號：M 單位: g/mol 或 g·mol-1。 n＝mM

4、氣體摩爾體積 單位物質的量的氣體所佔的體積。

符號：Vm 單位：L/mol（L·mol-1 ） n＝①標準狀況（0℃、101KP）下：Vm= 22.4 L·mol-1 Vm

在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約爲22 .4L。

②阿伏伽德羅定律：同溫、同壓、同體積的任何氣體具有相同的分子數。（PV = nRT） 5、物質的量濃度

以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液的組分的物理量。 符號：CB 單位：mol/L n＝c·V（溶液） 溶液的稀釋：根據稀釋前後溶質的`物質的量不變。 C濃·V濃=C稀·V稀

配製一定物質的量濃度的溶液

(1)主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(量筒)、藥匙_。 (2)主要步驟：檢漏、計算、稱量（量取）、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。

(3)誤差分析：分析實驗中n和V的誤差，利用CB＝n/v 判斷CB的誤差。

第二章 化學物質及其變化

一、物質的分類

常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。

二、離子反應

電解質：在水溶液或熔融狀態下，能夠導電的化合物。

酸(純酸不導電)、鹼、鹽、活潑金屬氧化物(固態不導電)。

非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物。NH3、氣態非金屬、大多數有機物（蔗糖、酒精等）。

電離方程式的書寫： H2SO4 = 2H+ + SO42-

離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查

沉澱、氣體、單質、氧化物、弱酸、弱鹼不能改寫成離子。

離子方程式的正誤判斷：

①是否符合客觀事實；②改寫是否正確；③原子、電荷是否守恆。

離子共存問題：離子相互結合成沉澱、氣體、水則不能共存。

無色溶液時應排除：淺綠色Fe2+ 黃色Fe3+ 藍色Cu2+ 紫色MnO4— 酸性溶液，存在大量H+； 鹼性溶液，存在大量OH—

三、氧化還原反應

本質：有電子的轉移（得失或共用電子對偏移）

特徵：有化合價升降。

升（化合價）、失（電子）、氧化（被氧化、發生氧化反應、得到氧化產物）、還原劑（具有還原性） 降（化合價）、得（電子）、還原（被還原、發生還原反應、得到還原產物）、氧化劑（具有氧化性）

第三章 金屬及其化合物

1、鈉及其化合物

（1）鈉

物理性質：銀白色的金屬光澤、質軟、密度小、熔點低、導電導熱。保存:煤油中 化學性質： ①與氧氣反應

常溫：4Na+ O2O（白色固體）

加熱：2Na+ O2 = Na2O2（淡黃色粉末）

②與水反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（現象：浮、熔、遊、響） ③鈉與鹽溶液反應（不能從鹽溶液中置換出金屬）

鈉與硫酸銅溶液的反應（現象：浮、熔、遊、響、藍色沉澱）

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

（2）氧化鈉和過氧化鈉

（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉

在化學上稱爲焰色反應(實質不是化學反應,是物理變化)

焰色反應的操作要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑑別後,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。

鈉：黃色 鉀：紫色（透過藍色鈷玻璃） 2、鋁及其化合物

（1）鋁 鋁與氧氣常溫下能反應，生成緻密氧化膜，保護內層金屬不被繼續氧化。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3

（2）氧化鋁 白色固體、熔點高、不溶於水。

與酸反應：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O ， Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O 與鹼反應：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ， Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O

（4）焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發出特殊的顏既能跟酸，又能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物 —— 兩性氧化物 。

（3）氫氧化鋁 白色膠狀物質，不溶於水，有吸附性，可用作淨水劑。 氫氧化鋁的製取：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4

Al(OH)3的兩性：既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟鹼反應生成鹽和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O， Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O Al(OH)3+2H2O， Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 不穩定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O

用途：Al(OH)3可治療胃病，中和過多的胃酸。

硫酸鋁鉀KAl(SO4)2：俗名：明礬，作用：淨水劑 KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-

3、鐵和鐵的化合物

（1）鐵 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2

（2）鐵的氧化物

（3）鐵的氫氧化物 ①製取 ②與稀鹽酸、稀硫酸反應生成對應的鹽和水

Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

③受熱分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O