大學聯考化學易錯要點

一、阿伏伽德羅常數

阿伏伽德羅常數在近五年的大學聯考中每年都會出現，掌握好以物質的量爲中心的各物理量與阿伏伽德羅常數的關係顯得非常重要。

典型例題1.[·全國卷]NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是()

A.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數爲2NA

B.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數爲NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數爲4NA

D。丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數爲6NA

試題考查內容:阿伏伽德羅常數的有關計算和判斷。

答案:D

【易錯情況分析】運用氣體摩爾體積和阿伏伽德羅常數進行計算時，要注意物質的狀態。計算微粒數目和電子轉移數目時要仔細審題，務必準確。晶胞計算時要注意阿伏伽德羅常數在換算時的關係，尤其是晶胞邊長的單位的換算。

二、離子反應與離子方程式

近幾年大學聯考中離子方程式出現頻率較高，考察知識點也比較靈活多變。離子共存問題近期雖然沒有出現，但我們也應該有足夠的重視。

典型例題2.[·全國卷]下列離子方程式錯誤的是()

A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++2OH-+2H++SO42-

BaSO4↓+2H2O

B。酸性介質中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

+5O2↑+8H2O

C。等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

D。鉛酸蓄電池充電時的正極反應:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

+SO42-

試題考查內容:離子方程式的書寫

答案:C

【易錯情況分析】離子方程式中物質拆得是否合理，電荷是否守恆;與量有關的'反應中反應原理是否正確;氧化還原反應中原理是否正確、產物是否合理;離子共存問題中是否有隱含條件等。

三、化學反應與熱量變化

熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用在大學聯考中出現頻率較高，燃燒熱、中和熱的概念也是考察的重點。

典型例題3.[·新課標全國卷Ⅱ]室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶於水會使溶液溫度降低，熱效應爲ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶於水會使溶液溫度升高，熱效應爲ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式爲CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應爲ΔH3，則下列判斷正確的是()

A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

試題考查內容:蓋斯定律的應用

答案:B

【易錯情況分析】1.熱化學方程式的書寫要注意ΔH的符號和單位、化學計量數與ΔH數值的對應關係、物質的聚集狀態、燃燒熱和中和熱的要求。2.利用蓋斯定律計算反應熱時，一定要先根據待求熱化學方程式中各物質的化學計量數和位置對已知熱化學方程式進行處理，然後在草紙上列式計算，避免失誤。