教師教學設計彙編15篇

一、教學目標

【知識與技能】

瞭解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環節：導入新課

教師：同學們好，我們知道在乾燥的季節裏大家都希望有一些雨水降臨，那麼除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家瞭解它麼？今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建築物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看並思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什麼？

學生活動：回答危害方面並說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什麼呀？

學生回答：SO2，（由此引出本節課學習的內容）

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環節：新課教學

1、SO2的物理性質研究

教師多媒體呈現並講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡X晶體，脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式爲：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢？

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不瞭解？你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎？

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶於水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶於水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶於水

2、SO2的化學性質研究

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬於哪類物質？具有該類物質的哪些通性？

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那麼SO2屬於哪類物質？想想具有該類物質的哪些通性？

學生討論回答：是酸性氧化物，（總結歸納出SO2作爲酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和鹼反應，和鹼性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca（OH）2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關係，請看大屏幕，（展示新草帽、舊草帽圖片），同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎？說明SO2有什麼化學性質？

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2、SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關於SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些？其漂白原理與SO2的漂白是不是相同？

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因爲它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質？

學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，並對反應後溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價？說明什麼呢？

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3、SO2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑（石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液）儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板（寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家複習氧化還原反應電子轉移）。

第三環節：鞏固提高

教師設問：我們剛纔學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合後，通入溼潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什麼現象？

第四環節：小結作業

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什麼？其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業

收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭瞭解產生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設計

教師教學設計11

一、活動目的：

爲了提高全體數學教師的教材鑽研能力，培養教學骨幹，更深入的開展課題（數學優質課堂中培養學生學習興趣與教學技藝運用的研究）研究，提高數學教學質量，使教師們能一展自己的風采，學校特舉行此次數學教學設計比賽。

二、參賽要求：

1、參賽對象：以個人爲單位，40歲以內青年教師參與。

2、比賽內容：爲做到公平公正，參賽教師將抽取現任年級本冊教學內容作爲參賽內容。內容由評委選擇確定，即從每個年級選擇五至六個教學內容，再由各年級備課組長抽籤確定本年級具體內容。

3、比賽時間定於第八週星期二下午2：00開始，地點階梯教室，比賽時間爲一小時。

三、獎項設置及評審辦法

本次比賽設一等獎2名、二等獎3名、三等獎3名

四、比賽評委名單：

劉名鬆、李青松、廖香煌、王建明

五、評分標準：

見附表。

興國縣洪門國小

教師教學設計12

提高教學質量，實現有效教學，打造高效課堂的三條鐵律：

1、鐵律之一：“先學後教”——以學定教。當學生處於相對獨立和基本獨立的學習階段，具有一定的獨立學習能力，必須先學後教，這是教學的一條規則、規律，而不是一種可以採用也可以不採用的方式、方法。洋思模式、杜郎口模式、昌樂二中及即墨28中都是以“先學後教”爲教學理念和教學特徵的著名教改實驗。2、鐵律之二：“先教後學”——以教導學。當學生不具備獨立閱讀教材和思考問題的時候（處於依賴教師的階段），教師要把教學的着眼點放在教學生學會閱讀和學生思考方面，這同樣是教學的一條規則、規律，而不是一種可以採用也可以不採用的方式、方法。以學法指導和培養自學能力爲重點的著名教改實驗有：魏書生“六步教學法”；東廬中學“講學稿”等。3、鐵律之三：“溫故知新”——學會了纔有興趣。一切教學都必須從學生實際出發（根據學生的原有知識狀況進行教學），這也是教學的一條規則、規律，而不是教學的一種方式、方法。“根據學生的原有知識狀況進行學習”，這是教育心理學對教學理論和教學實踐最偉大的貢獻。它是對建構主義學習觀的通俗易懂的詮釋，因爲，惟有如此，才能實現學生的有意義學習。溫故知新的本質是化難爲易，由於變容易了，學生就能學會，而學會了，學生便容易激發學習的興趣和信心，這樣學習就能進入良性循環的機制；學會——興趣——願學——學會……。相反，如果學生讀不懂，學不會，就會越來越沒有興趣，這樣學習就進入了惡性循環：學不會——沒興趣——不願學——學不會……。美國布盧姆的“掌握學習”和上海閘北第八中學的成功教育（學）是這條鐵律在教學實踐中的創舉。

高效課堂教學模式啓示：

（一）啓示之一：未來的課堂教學，無論是在教育觀念上，還是教學結構上，都將朝着以學生的學習爲中心這一核心內容發生轉型，也就是“以學定教”。

（二）啓示之二：回顧以往的課堂教學改革，改來改去，說到底都

離不開下面兩條。要麼是鼓勵學生自覺學習，要麼是探索班級體制下不同類型學生如何區別對待。凡是在這兩點上取得一些經驗的課堂改革，往往都是比較成功的。

（三）啓示之三：現在課堂教學改革的方向。一是課堂教學開始於學生的獨立學習和預學準備，開始於老師瞭解學生知道什麼和能做什麼；二是評價始終與教學過程平行。

（四）啓示之四：一切的改變始於課堂，在於課堂，成於課堂。變“教”的課堂爲“學”的課堂，讓學生動起來，讓課堂活起來，讓效果好起來。“我（學生）的課堂我做主”；“我（學生）的班級我做主”。把學習的主動權，創造權還給學生。立足三個改變：一是“師長”變“學長”；二是學生成爲學習的主人；三是“教室”變“學室”。真正使學生成爲課堂的主人。

（五）啓示之五：課堂轉型最爲核心的一句話就是“以學生的學習行爲爲中心來組織教學”。這不僅是我們將來課堂教學改革的方向所在，也是國際上課堂教學發展的潮流方向。

（六）啓示之六：課堂教學改革，一般而言，強調有效教學實踐，凸顯高效課堂教學模式。無論是杜朗口中學的“三三六”自主學習模式，還是昌樂二中的“271”高效課堂模式，無不體現提高課堂效能，尤其是提高學生學的效能這一基本理念。

（七）啓示之七：課程改革、課堂改革、教學改革，都是要改變學生的學習方式，學生“自主學習、合作學習、探究學習”；使學生“自覺學習、學會學習、高效學習”；使學生“主動參與、互動互助、積極展示、大膽質疑”；以學生爲主體，以學生的學習爲中心，開放課堂，解放學生。

（八）啓示之八：課堂教學改革不僅在實踐操作層面上對教師提出更高的要求，更在觀念轉變層面上對教師是一個巨大的挑戰，我們的教師要有信心有能力去迎接挑戰，經受考驗。我們必須摒棄過時的、陳舊的、低效的、機械的、一成不變的主張和經驗，堅持“兩個增加、一個減少”的新課程改革的基本理念，把課堂真正還給學生，充分相信學生，開發學生的潛能。教育家李希貴說的好：“學生的潛能就像空氣一樣，可以壓縮於斗室，可以充斥於廣廈，就看我們給他們提供什麼空間”。

（九）啓示之九：美國有一位功勳教師叫德·鮑拉，他說過一句話“教重要的在於聽，學重要的在於說”。教重要的在於聽，因爲教師首先要傾聽學生哪些需要教師講，哪些不需要教師講。教師要學會傾聽，學會尊重，學會放手；學重要的在於說，因爲衡量學生的學習效果，除了考試，要讓學生能夠在課堂過程中間說說，如果學生能用自己的話說出自己對於所學內容的理解，自己對哪些內容還沒有學懂，說明他是真的學習了。不僅如此，課堂上學生的展示、表達、互動、互助、合作、交流、點評、質疑等，都是促進學生掌握知識，思考問題和培養能力的重要過程和手段。昌樂二中的課堂這這一點上體現得尤爲突出。

（十）啓示之十：課堂教學改革，有三點需要我們關注。一是要堅持“不惟模式唯高效”，不搞“一刀切”和“大一統”。因爲:“學科不同則模式不同；課型不同則模式不同；內容不同則模式不同；教師不同則模式不同；學生不同則模式不同”。二是模式不能追求高深，簡單纔是事物的本質，刪繁就簡，返璞歸真，課堂就成了知識的超市，就成了生命的獨歡。本來簡單的問題簡單化，過程簡單，易於接受，操作方便的模式纔是我們要追求的。相信能把複雜問題簡單化，就是真正的智者和教育者。三是不要刻意去追求模式，循規蹈矩地去遵守某種模式，因爲事物是千差萬別的，事物是永遠在變化中的，因爲永遠不變的就是“變化”。你可以去構建適合你的課堂模式，但最高境界是無模式，因爲百花齊放、萬紫千紅纔是春。

（十一）啓示之十一：打造高效課堂，僅有理念與模式、教師的傾心投入、校長的強力推進，還遠遠不夠，更重要的是要建立一整套與之相適應的，行之有效的措施、制度和機制來支撐和保障。比如，制訂高效學習計劃，建立高效課堂研究小組，規劃詳盡的，可操作的具體流程，構建評價機制和激勵機制等等，這樣才能保證高效課堂的高水平實現。

(十二)啓示之十二：課堂轉型，已經箭在弦上，開弓沒有回頭箭。當下，減輕中國小過重的課業負擔不僅是社會的呼聲，

教育行政部門的要求，也是我們老師應該努力做到的。國家、省、市一直在規範中國小的辦學行爲，規定學生每天的在校時間，雙休日、節假日、寒暑假不準補課。因此，課堂轉型、課堂變革、強化有效教學，提高教學效能，打造高效課堂，是我們教育工作者和一線廣大教師的職責所在，我們一定要深刻認識到它的重要性和緊迫性，讓我們緊急行動起來吧。（十三）啓示之十三：“它山之石、可以攻玉”。學習課程改革，課堂教學改革的成功經驗，借鑑各地名校科學先進的教育理念和模式，這是我們必須認真研究和實踐的。當下，全國的基礎教育改革如火如荼，烽煙四起，已成燎原之勢。改變正在進行，改變勢不可擋，改變勢在必行。因此，我們必須正視和麪對，緊緊跟上改革的步伐，那種固步自封，老守田園的日子已經過不下去了！早改早受益，早改大發展，不改就是退步，不改終將被淘汰。我們必須奮起，必須堅定改革的決心和信心。在向先進學校學習的同時，我們也不能妄自菲薄，照搬照抄，糾結在一時一事上，我們需要在領悟先進學校成功經驗的內涵和實質的基礎上，結合我校各方面的實際情況，有地放矢的、有選擇的、有整合的、有針對性地學習與借鑑，決不可以東施效顰、亦步亦趨。我們要創造性地開展課堂教學改革，實現課堂轉型。遵循教育教學規律，建立我們自己的課改理念，構建我們自己的課堂模式，這就是打造“五要六力”高效課堂。

教師教學設計13

一、課題：趙州橋

二、課型：講讀１

三、教學時間： ____年____月____日 星期____第____節

四、教學準備：圖片

五、教學目的：

明確本單元閱讀訓練的重點，讀通課文，瞭解課文內容，用找出重點詞句、理解一段話的方法讀懂第一段。

學會本課生字、新詞。

知道趙州橋是世界聞名的石拱橋。

六、重點、難點

七、教學過程（複習、新課、小結、板書）

（一）、啓發談話。

中國人民歷來是勤勞善良、充滿着智慧，他們創造了一個又一個的人間奇蹟。其中就有許多世界聞名的古代建築，同學們知道有哪些呢？（長城、故宮等）趙州橋也是我國著名的古代建築。它是怎樣的一座橋呢，有什麼特點呢？

簡介趙州橋（播放趙州橋的圖片）

打開地圖，我國東部的川流映入眼簾，對於跨越河道，有利民生的橋樑，古人有許多幻想和實踐，傳說中的八仙之一韓湘子，就因一天造一橋,造福人類而得到贊說。我們的祖先很早就發明了建橋技術，漢代的畫像磚上刻有爲數不少的拱橋圖形。我國現存最早的拱橋，是建於一千四百年前的趙州橋。

趙州橋又名安濟橋，橫跨趙州(今河北趙縣)的洨河之上，全長50.82米，拱券淨跨37.37米，橋面寬9米，是一座單孔坦拱式橋樑。趙州橋由著名工匠李春主持設計建造。李春在拱橋建造工藝上進行了重大的革新創造。他創造的坦拱式、敞肩式建橋法，在當時堪稱獨步，橋樑質量上乘。由於李春及其他工程技術人員的努力，趙州橋結構合理，外型秀麗，富有民族風格，素有奇巧固護，甲於天下的美譽。

趙州橋建成之後，成爲北通涿郡(今北京西南)，南通東都洛陽的交通要衝。歷經千年風霜以及車壓人行、洪水衝擊的考驗，至今仍可通行車輛，成爲世界橋樑建築史上的一個奇蹟。公元14世紀，法國在泰克河上建造過一座拱形橋，但已毀壞，趙州橋因此更加引起世人注目，被公認爲是世界上最古老的一座拱橋。

我國古代造橋技藝在實踐中繼承發揚，留下了許多傑作，如廣西侗鄉的風雨橋，又稱廊橋；河北程陽的永濟橋等等。如今，橫跨江河湖海的大橋比比皆是，譜寫了我國橋樑史上的嶄新一頁。

（二）、指導預習：帶着問題自學課文。

1、標標（自然段）、圈圈（生字）、劃劃（用直線劃出新詞，用波浪線劃出能回答上述問題的有關詞句。）

2、拼讀生字音節，，聯繫上下文理解生字新詞。

3、同桌交流：趙州橋是怎樣的一座橋，初知課文內容（建造年代久遠，堅固而且美觀。）

（三）、檢查預習情況。

1、指名認讀生字、講講詞語的意思。

2、指名回答的結果。

3、指名朗讀課文，說說課文主要講什麼。

（四）、指導閱讀第1自然段。

1、齊讀單元提示語第1、2記錄。一段話中，有些詞語或句子跟這段話的主要內容關係密切。閱讀時，要找出這些詞句，想想跟其他詞句的關係，能幫助我們正確理解這段話的意思。

2、下面我們來看第一段，大家仔細找找這一段的重點詞語是哪一句。板書：世界聞名的石拱橋。

3、討論：爲什麼說這是一座世界聞名的石拱橋？

年代久：隋朝李春建造的，已經有1300多年了。解釋：隋朝是我國曆史上的一個朝代，距今1300多年。

設計上的獨特：這座橋聞名的另一個原因是設計上的獨特，我們在下一節課中將會學到。

4、指名說說這個自然段主要告訴我們什麼。

（五）、課堂練習。

1、抄寫課後習題3的詞語。

2、預習課文並想想習題1、2的回答。

教師教學設計14

教學準備

教學目標

1、瞭解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。

2、瞭解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應。

可逆反應。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質量日報

[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀

（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）

[講]今天我們來共同討論關於硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質

[講解並投影小結]

存在形式：遊離態：火山口附近或地殼的岩石

化合態：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

[板書]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。

1、硫的物理性質：淡X固體，難溶於水，可溶於酒精，易溶於CS2，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質？

（用CS2洗滌，加熱昇華法）

[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價爲—2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質的處於硫元素的中間價態，那麼硫會有哪些化學性質呢？

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學性質

①氧化性：與絕大多數金屬反應

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價金屬生成低價金屬）

2Na+S==Na2S（研磨並輕微爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

[板書]與非金屬反應：H2+SH2S

[講]製得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發生反應

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實驗現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③自身氧化還原反應

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什麼？空氣中有多種物質，爲什麼要選擇這兩種污染物的指數來報告？它們有什麼危害？這就是我們這節書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關於二氧化硫的問題。

[板書]（二）二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問]二氧化硫什麼顏色？什麼狀態？有什麼氣味？

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？

二氧化硫易溶於水。

[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶於水的氣體。

[過渡]剛瞭解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什麼祕密？

[板書]2、化學性質

[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬於什麼氧化物？分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟鹼或鹼性氧化物直接反應；

具有氧化性、還原性，因S的化合價爲+4價。

[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實驗現象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液後，溶液變紅。

實驗結論：SO2溶於水後形成的溶液顯酸性。

[板書]（1）酸性氧化物——————亞硫酐

①二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

[講]H2SO3是一種不穩定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩定，容易分解成水和二氧化硫，對於這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它爲可逆反應。

[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎？

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與鹼的反應怎麼樣呢？（爲操作方便，是加進亞硫酸。）

[板書]②二氧化硫與鹼的反應

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思考與交流]能否與石灰水反應？有什麼現象？方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉澱，繼續通入，沉澱消失

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；

SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑑別SO2與CO2？

不能

[板書]③與鹼性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉化爲石膏，稱之爲鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處於中間價態，既有氧化性，又有還原性

[板書]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合後可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書]（3）二氧化硫的還原性

①與鹵素單質反應：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質發生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這並不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發生氧化還原反應，漂白是對於有機色質來說，滷水與酸性KMnO4不是有機色質。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業上生產H2SO4就可以用到以下反應。

[板書]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

（品紅溶液是一種有機紅色染料）

[講]SO2有漂白作用，但漂白後的新物質不穩定，易恢復。

[板書]（4）漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質化合而生成不穩定的物質，該物質易分解恢復爲原有色物質

[講]在這裏大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸鹼指示劑。

[投影小結]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質的性質的目的是爲了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢？請大家總結並回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用於殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，並有致癌作用。

[板書]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒

[問]關於酸性氧化物，我們最熟悉的莫過於CO2，那麼SO2與CO2有哪些異同呢？

[投影小結]

相同點：都是無色氣體且密度大於空氣；均爲非電解質；都是酸性氧化物

不同點：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色

[思考與交流]如何鑑別SO2和CO2呢？

鑑別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑑別CO2用澄清石灰水，看是否有沉澱生成

但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑑別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢？

可通過足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通過品紅（目的是驗證SO2是否被除盡）

[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書]（6）SO2的實驗室製法

①反應原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②製備裝置：固體和液體不加熱製備氣體的裝置

3淨化乾燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗：溼潤的藍色石蕊試紙———變紅

溼潤的品紅試紙———褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環境危害極大，請大家觀看有關視頻。

[板書]（7）SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成爲酸雨，pH<5、6

[講]由於溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小於5、6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢？大家有什麼好辦法

1、改善燃料種類，積極開發新能源；

2、對煤（其中含硫爲0、3%—5%）進行處理，如選洗加工、綜合開發、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2、

3、種植能夠吸收SO2的有關樹木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

[過]酸雨放置一段時間後，pH會降低，這是因爲H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發的固體

[板書]（三）三氧化硫

1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那麼SO3的通性表現在哪幾方面呢？

[投影小結]

（1）與水反應：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱）

（2）與鹼性氧化物反應：SO3+CaO==CaSO4

（3）與鹼反應：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

[過]最後，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉爲什麼都是黑的呢？經調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用鹼式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做X顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常常看到這樣一種現象：傢俱塗上白漆後，顯得明亮潔白。但一兩年後變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什麼氣體？下面的時間我們來研究H2S的知識。

[板書]（四）硫化氫

1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，有劇毒。

2、實驗室製法：

由強酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[問]由實驗原理，我們可知，製取H2S應採取什麼樣的裝置呢？

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啓普發生器。

[講]但在製備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那麼收集裝置是什麼樣的呢？

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶於水

[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那麼尾氣吸收試劑應用什麼呢？能用H2O嗎？

H2S是酸性氣體，應用鹼液吸收，不用H2O是因爲H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料卡片——————常用乾燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

鹼性：NaOH、鹼石灰（CaO、NaOH）

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

[問]要製得乾燥的H2S應怎麼辦？

H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性乾燥劑。

[問]如何驗滿呢？

[板書]用溼潤的Pb（CH3COO）2試紙

Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑

[問]下面我們可利用課前製備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質

[板書]3、化學性質

[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，並從氧化還原反應的角度來推測其化學性質。

H2S中S顯—2價，是S的，故在發生氧化還原作用時只顯還原性。

[視頻實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發出淡藍色火焰，然後用一個蒸發皿靠近火焰現象，皿底部附有淡X粉末。

[問]由此現象可得出什麼結論？

[板書]（1）可燃性

[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，並生成H2O與SO2。

[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2

[講]當火焰罩上蒸發皿時，有淡X粉末出現時，是由於H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書]2H2S+O22H2O+S

[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物

[過]由剛纔的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化爲SO2或S，那麼能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢？

[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？

[板書]（2）還原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）

[投影小結]單質氧化性：Cl2>Br2>I2>S

離子還原性：Cl―

[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩定性，即在較高溫度時易分解爲H2和S，其穩定性弱於S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書]（3）不穩定性：H2SH2↑+S

[過]H2S氣體溶於水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。

[板書]（4）H2S氣體的水溶液————氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質。

（1）分析變質的原因

均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

（2）設計實驗證明是否發生變質

H2S：觀察是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉澱

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉澱生成

（3）設計實驗證明溶液已完全發生變質

H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉澱

H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結]本節從硫單質的性質講起，從S的—2、0、+4、+6價的價態對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

[自我評價]

1、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉澱。由此，下列結論合理的是（ ）

A、BaCl2有XB、兩試管沉澱均是BaSO3

C、SO2有還原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

2、下列實驗能證明某無色氣體爲SO2的是（ ）

A、能使澄清石灰水變渾濁B、能使溼潤的藍色石蕊試紙變紅

C、能使品紅試液褪色，加熱後又顯紅色

D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉澱產生

3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物質的量濃度之比約爲（ ）

A、2：1 B、1：3C、3：2 D、2：3

4、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可採用的方法是（ ）

A、通過品紅溶液B、通過澄清石灰水

C、先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D、先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5、能證明SO2具有漂白性的是（ ）

A、SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發現溶液紫色褪去

B、SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C、顯紅色的酚酞通入SO2後，紅色褪去D、SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課後小結

見教學過程。

課後習題

1、有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）

A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B、亞硫酸不穩定，容易分解爲水和SO2

C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

2、某冶煉廠利用鍊銅產生的SO2生產硫酸，變廢爲寶，化害爲利。其原理是（）

A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化爲SO3，再與水反應

D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化爲SO3，再與水反應

3、下列說法中正確的是（ ）

A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B、能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

C、某酸性溶液經分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）

D、用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2

4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

和二氧化碳的物質的量之比爲1：2，則該氮的氧化物是（）

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5、A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

（1）寫出A～F各物質的化學式：

AXXXXXXXX，BXXXXXXXX，CXXXXXXXX，DXXXXXXXX，EXXXXXX，FXXXXXXXX。

（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式XXXXXXXXXXXXXXXX。

6、有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的兩種組成。

它們具有下列性質：

①A不溶於水和鹽酸②B不溶於水但溶於鹽酸並放出無刺激性氣味的氣體

③C的水溶液呈鹼性，與H2SO4反應生成A

④D可溶於水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題

（1）推斷A～E的化學式：A、；B、；C、；D、；E、。

（2）有關反應的離子方程式：

①B與鹽酸反應；②C與硫酸反應；

③D與硫酸反應；④E與溴水反應。

7、下圖是實驗室制SO2並驗證某些性質的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發生的化學反應方程式爲XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

（2）①中實驗現象爲XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，證明SO2是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX氣體。

（3）②中現象是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXXXXX。

（4）③中現象是XXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXX性。

（5）④中現象是XXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXX性。

（6）⑤反應的化學方程式爲XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

板書

見教學過程。

教師教學設計15

一堂好課就像一個情節曲折動人的故事，讓人有鋒迴路轉的感覺，讓人有豁然開朗的心境，讓人有雨後晴天的清爽。而在一堂好課是需要一個好的教學設計支撐的，正如李老師所講教學設計之於課堂就如同建築設計之於建築，所以教學設計對於我們以後的教學非常爲之重要。

教學設計是根據教學對象和教學目標，確定合適的教學起點與終點，將教學諸要素有序、優化地安排，形成教學方案的過程。它是一門運用系統方法科學解決教學問題的學問，它以教學效果最優化爲目的，以解決教學問題爲宗旨。它對我們的教學意義重大，爲了更好掌握它，下面來了解它的重要性：

1、有利於教學工作的科學化

傳統教學中也有教學設計活動，主要是指教師的備課。這種教學設計活動的侷限是，教學上許多決策都是憑教師個人的經驗和意向做出的。例如：在制定教學計劃時，教師往往根據本人認爲某內容是否重要，對有關內容是否熟悉和現成的教學大綱等決定教學內容。教學設計克服了這種侷限，它是從教學規律出發，將教學活動建立在系統方法的科學基礎之上，應用系統的觀點和分析的方法，客觀地分析了教學工作的規律和特點，從教學工作的問題和需要入手來確定目標、建立解決問題的步驟，選擇相應的策略和方法等。因此，學習和運用教學設計的原理與技術，是促使教學工作科學化的有效途徑。

2、有利於教學理論與教學實踐的結合

長期以來，教學研究偏重於理論上的描述和完善，脫離教學實際，使教學理論成爲紙上談兵，對改進教學工作幫助不大。在這種情況下教學設計爲溝通教學理論與教學實踐起到了橋樑作用。一方面，通過教學設計，可以把已有的教學理論和研究成果運用於實際教學中，指導教學工作的進行;另一方面，也可以把教師的教學經驗昇華爲教學科學，充實和完善教學理論，這樣就把教學理論與教學實踐緊密地結合起來。

3、有利於對教師的專業成長

近年來我國正進行新課程改革，新課程、新教材和新教法對教師的專業知識提出了較高要求。新基礎教育課程改革中提出由過去“教師對教材的忠實取向”向“教師與教材的互適”轉變，即在過去的教學中，教師只關注教法，不關心爲什麼教、教什麼的問題，教師對教材的運用只有全部地接受、執行，不存在教師對教材的取捨增添的權力。因此，僅僅是教材就極大地束縛着教師的主動性、創造性。而新基礎教育課程改革給予了教師一定的教材運用靈活性，強調教材只是材料或範例、只是師生展開活動的中介與話題，教師可以根據實際情況刪減、增補教材，從而達到教師與教材的互相適應。這種教師與教材的關係轉變自然涉及到教師專業知識的延伸問題，即教師再也不能像過去那樣侷限於教材的知識視野、滿足於教學參考材料的知識範圍來完成教學，相應地必須根據教育對象的文化背景和認知水平、教育環境的許可與限制等因素，恰當地選用教材、靈活地增刪教材。這就要求教師不斷地拓展知識視野。因此，在此要求下教師會不斷充實自我，知識更豐富，教師專業得到成長。

4、有利於提高教師處理各種教學信息的能力

教學設計就是教師根據正確的教學思想和教育原理，按照一定的教學目的和要求，針對具體的教學對象和教材，對教學的整個程序及其具體環節、總體結構及其有關層面所作出的預期的行之有效的策劃。它是教師教育思想、思維流程和教學藝術的體現。教學設計有着科學性，一是要求正確運用教育思想和教育原理，既切合教育教學的內在聯繫及其規律性，又反映教學知識的內在聯繫及其規律性，兩者相輔相成;二是要求這種思維流程順暢、清晰，富於條理性和嚴密性。這種思想準確性和思維邏輯性的有機結合，便是教學設計科學性的基本內涵。教學是一個系統工程，是由相互聯繫，相互作用和相互影響的多種要素構成的。教師在備課過程中，用系統的方法對這些要素進行合理的安排和計劃，這就要求教師有很高的處理各種教學信息的能力，在此要求下，教師不斷努力提高自身處理各種教學信息的能力。