一氧化碳還原氧化鐵的知識點總結
1、儀器:鐵架臺 硬質玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡、皮塞、導氣管
2、藥品:氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳氣體
3、裝置圖:見書圖
4、步驟:檢驗裝置的氣密性;裝入藥品並固定向玻璃管;通入一氧化碳氣體;給氧化鐵加熱;停止加熱;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退】
5、現象:紅色粉末逐漸變為黑色【這種黑色粉末是還原出來的.鐵】,澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】,尾氣燃燒生成藍色火焰【說明為一氧化碳氣體】。
6、反應的化學方程式:
Fe2O3+3CO2Fe=3CO2+2F ;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;2CO+O2=2CO2
【規律】
1、先通一氧化碳的目的:排除裝置內的空氣,以免加熱時一氧化碳與空氣混合,可能會發生爆炸。
2、尾氣的處理:因為一氧化碳有毒,所以尾氣一氧化碳氣體要經過點燃處理或收集備用,防止汙染空氣。
3、實驗前要檢查一氧化碳的純度,因為一氧化碳是可燃性氣體,如果其中混有空氣或氧氣,溫度達到著火點或與明火接觸可能發生爆炸。(氫氣同理)
4、試驗後繼續通入一氧化碳的目的:防止氧化鐵被還原成鐵後,在較高的溫度下重新被氧化(後果是得到鐵和氧化鐵的混合物);防止液體倒吸。
工業鍊鐵
1、原料:鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣
2、原理: 在高溫下,利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來
3、裝置: 高爐
4、冶煉過程中發生的化學方程式
(1)在高溫下,焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳;
C+O2 =高溫=CO2
(2)二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳.
CO2+C=高溫=2CO
(3)一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應,生成鐵.
3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
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