三大守恆的知識點總結
電荷守恆
即溶液永遠是電中性的,所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量
例:
NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
寫這個等式要注意2點:
1、要判斷準確溶液中存在的所有離子,不能漏掉。
2、注意離子自身帶的電荷數目。
如,
Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
NaHCO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液:c(Na+) + c(H+) =c(OH-)
Na3PO4溶液:c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
物料守恆
即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係,由於水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關係。
例:
NH4Cl溶液:
化學式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液:
Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
NaHCO3溶液:
Na:C=1:1,即得到,c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
寫這個等式要注意,把所有含這種元素的粒子都要考慮在內,可以是離子,也可以是分子。
質子守恆
即H+守恆,溶液中失去H+總數等於得到H+總數,或者水溶液的由水電離出來的.H+總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的,也可利用物料守恆和電荷守恆推出。
實際上,有了上面2個守恆就夠了,質子守恆不需要背。例如:
NH4Cl溶液:
電荷守恆:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恆:c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)
處理一下,約去無關的Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O),即是質子守恆。
Na2CO3溶液:
電荷守恆:c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
物料守恆:c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
處理一下,約去無關的Na+,得到,c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-),即是質子守恆。
同樣,可以得到其它的。
也可以這麼說,質子守恆,即所有提供的質子都由來有去。
如:
NH4Cl溶液,水電離出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH-被NH+ 4結合成NH3?H2O,而且是1:1結合,而H+不變,所以得到,
c(H+) = 原來的總c(OH-) = 剩餘c(OH-) + c(NH3?H2O)
Na2CO3溶液,水電離出的,c(H+) = c(OH-),但是部分H+被CO32-結合成HCO3-,而且是1:1結合,還有部分繼續被HCO3-3結合成H2CO3,相當於被CO32-以1:2結合,而OH-不變,所以得到,
c(OH-) = 原來總c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩餘c(H+)
-
國小班級安全教育總結
總結是事後對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料,它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用,讓我們一起認真地寫一份總結吧。那麼你知道總結如何寫嗎?以下是小編為大家整理的國小班級安全教育總結,僅供參考,歡迎大家閱讀。國小班級安全...
-
應急預案演練總結
總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究,做出帶有規律性結論的書面材料,寫總結有利於我們學習和工作能力的提高,讓我們一起來學習寫總結吧。那麼我們該怎麼去寫總結呢?以下是小編為大家收集的應急預案演練總結,希望對大家有所幫助。應急預...
-
餐飲店年終總結
總結是在某一特定時間段對學習和工作生活或其完成情況,包括取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓加以回顧和分析的書面材料,它可以促使我們思考,讓我們好好寫一份總結吧。但是總結有什麼要求呢?以下是小編收集整理的餐飲店年終總結,希望能夠幫助到大家。餐飲店...
-
電工技師技術工作總結
總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料,它是增長才乾的一種好辦法,我想我們需要寫一份總結了吧。那麼總結應該包括什麼內容呢?下面是小編為大家整理的電工技師技術工作總結,僅供參考,歡迎大家閱讀。電工技師技術工作總結1自2...