高中化學知識點總結範文

總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，因此，讓我們寫一份總結吧。總結你想好怎麼寫了嗎？下面是小編幫大家整理的高中化學知識點總結範文，歡迎大家分享。

高中化學知識點總結範文1

“五”同辨析

1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。

4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4,NO與C2H6。

高中化學知識點總結範文2

離子反應離子共存離子方程式

電解質在溶液裏所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向於降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決於離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存於同一溶液中。

1.離子反應發生的條件(1)離子反應生成微溶物或難溶物。(2)離子反應生成氣體。(3)離子反應生成弱電解質。(4)離子反應發生氧化還原反應。根據化學反應類型，離子反應可分爲兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：(5)微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液裏的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉澱析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成絡離子的反應：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉澱物也不是氣體，爲什麼反應能發生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。(7)優先發生氧化還原反應：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe(OH)3沉澱和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液裏或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向着降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。

2.離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉澱的離子參與反應，其餘的成分實際上未參與反應。

3.離子反應方程式的類型(1)複分解反應的離子方程式。(2)氧化還原反應的離子方程式。(3)鹽類水解的離子方程式。(4)絡合反應的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特徵，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

高中化學知識點總結範文3

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2.

三、A12O3爲_氧化物,Al(OH)3爲_氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純鹼或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關係

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高中化學知識點總結範文4

例題1、在一定體積的密閉容器中充入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反應完全後，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()

a、2b、3c、4d、5

大學聯考化學選擇題快速解題技巧：思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊係數相加必須大於右邊係數相加，滿足條件只有a。

例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有()

a、2種b、3種c、4種d、5種

思維：苯環有6個取代位置，四氯苯相當於二氯苯，也是3個

例題3、38.4g銅跟適量的濃hno3反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4l(標況)，反應消耗的hno3的物質的量可能是()

a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol

思維：因爲氣體有可能是no和no2，正常的解法是，列出兩個反應式，然後列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是no計算出消耗量，假定全部是no2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選c。或者直接列總方程式計算，也快捷的多。

例題4、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌後靜置，最終所得晶體的質量()

a、等於1.06gb、大於1.06g，小於2.86g

c、等於2.86gd、大於2.86g

思維：無水na2co3放入溶液會奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液爲飽和溶液，所以被奪走一部分水後必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大於na2co310h2o質量，na2co3質量爲1.06g，na2co310h2o質量=286_1.06g/106=2.86g

例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()

a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔

c、甲烷和乙炔d、無法判斷

思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式爲c1.4p.2，必然有碳原子數小於1.4的烴，只能爲甲烷。得出甲烷後，就能迅速解題，選項c。

例題6、甲、乙兩種氣態化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別爲30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()

a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5

思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個數比小於1：2(甲的分子式是xy2)，選d.

高中化學知識點總結範文5

有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是大學聯考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及複習必須注意以下八點內容。

1.注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的製備實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的乾餾實驗”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“硝基苯的製取實驗(水浴溫度爲60℃)”、“酚醛樹酯的製取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度爲70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室製取實驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2.注意催化劑的使用⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的製取實驗”、“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“纖維素硝酸酯的製取實驗”、“糖類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑爲濃硫酸，後兩個實驗的催化劑爲稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3.注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的製備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例爲1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4.注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多爲揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的製取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：“硝基苯的製取實驗”、“酚醛樹酯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的製取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5.注意除雜有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，爲了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如“乙烯的製備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體;再如“溴苯的製備實驗”和“硝基苯的製備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃鹼液洗滌。

6.注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑麪包”實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、“乙烯製備實驗”中醇酸混合液的配製。

7.注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中製取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

8.注意尾氣的處理有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的'製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的製取實驗”和“硝基苯的製備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

高中化學知識點總結範文6

1、誤認爲有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認爲二氯甲烷有兩種結構。因爲甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

3、誤認爲碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

4、誤認爲可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用鹼石灰處理。

5、誤認爲雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認爲聚乙烯是純淨物。聚乙烯是混合物，因爲它們的相對分子質量不定。

7、誤認爲乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

8、誤認爲甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。

9、誤認爲苯和溴水不反應，故兩者混合後無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變爲橙紅色。

10、誤認爲用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶於苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化爲易溶於水的苯甲酸鈉，然後分液。

11、誤認爲石油分餾後得到的餾分爲純淨物。分餾產物是一定沸點範圍內的餾分，因爲混合物。

12、誤認爲用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑑別。

13、誤認爲鹵代烴一定能發生消去反應。

14、誤認爲烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

15、誤認爲乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。

16、誤認爲苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由複分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

17、誤認爲欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉澱過濾除去。苯酚與溴水反應後，多餘的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶於水，卻易溶於苯，所以不能達到目的。

18、誤認爲只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對於醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。

19、誤認爲醇一定可發生去氫氧化。本碳爲季的醇不能發生去氫氧化，如新戊醇。

20、誤認爲飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

21、誤認爲醇一定能發生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。

22、誤認爲酸與醇反應生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬於鹵代烴，不是酯。

23、誤認爲酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。

24、誤認爲凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認爲能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸乙酯。

26、誤認爲最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

27、誤認爲相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。

例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

28、誤認爲相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。例：乙醇和甲酸。

29、誤認爲分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。例：乙烯與環丙烷。

30、誤認爲能發生銀鏡反應的有機物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛;果糖能發生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基。

高中化學知識點總結範文7

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變爲紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變爲有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變爲白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。

24.向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到溼的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉澱生成33.I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

高中化學知識點總結範文8

1、守恆規律

守恆是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前後的原子個數、物質質量也都守恆。守恆規律應用非常廣泛，通常用於氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

2、價態規律

元素處於價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處於，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介於-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性佔主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現出的性質)。

3、難易規律

還原性強的物質越易失去電子，但失去電子後就越難得到電子;氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子後就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成爲Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強弱規律

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大於氧化產物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大於還原產物HBr的還原性。

5、歧化規律

同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子(或離子)發生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價爲0，歧化爲-1價和+1價的氯。

6、歸中規律

(1)同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。

(2)同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應;當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質纔有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。

(3)同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括爲：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

高中化學知識點總結範文9

1、半徑

①週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和爲8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質各元素化合價代數和爲零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關係。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高中化學知識點總結範文10

鹽類水解的應用規律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱爲鹽類的水解。其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解越弱越水解。哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配製FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中。

4.製備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以製取這些物質時,不能用複分解反應的方法在溶液中製取,而只能用幹法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應,要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應後溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值範圍相一致。即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞。

7.製備氫氧化鐵膠體時要考慮水解3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:(1)能否發生氧化還原反應;(2)能否發生雙水解互促反應;(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生複分解反應。

9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸乾(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸乾Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最後得到Mg(OH)2固體。

10.其它方面(1)淨水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作淨水劑,應從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純鹼液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種.種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。