高一下化學期中知識點總結

總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統的、本質的理性認識上來，讓我們來爲自己寫一份總結吧。你所見過的總結應該是什麼樣的？下面是小編爲大家收集的高一下化學期中知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

1、氧族元素

①二氧化硫

製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。

②硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11===(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和

II、氮族元素

①一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件爲高溫或放電：N2＋O2===(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2===2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業制硝酸的方法。

②硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3

△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制

1-化學期中知識點總結總結人：全博恆

化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。

③氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的.氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化爲液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH===Na2NO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

III、元素週期表

①元素週期律

原子半徑

除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。元素化合價

除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；同一主族的元素的最高正價、負價均相同所有單質都顯零價單質的熔點

同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點

遞減；

同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

同一週期的元素電子層數相同。因此隨着核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到

右金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一主族元素最外層電子數相同，因此隨着電子層數的增加，原子越容易失電子，從上

到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強弱

金屬性（還原性）

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單質從水或酸中置換出氫氣越容易，最高價氧化物的水化物的鹼性越強，120號，K最強；總體Cs最強非金屬性（氧化性）

單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物，氫化物越穩定，最高價氧化物的水化物的酸性越強（120號，F最強；總體一樣）單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規律

判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：元素週期數等於核外電子層數；

主族元素的序數等於最外層電子數。陰陽離子的半徑大小辨別規律

由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

週期與主族

週期：短週期（13）；長週期（46，6週期中存在鑭系）；不完全週期（7）。主族：ⅠAⅦA爲主族元素；ⅠBⅦB爲副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）所以,總的說來

(1)陽離子半徑原子半徑(3)陰離子半徑>陽離子半徑

(4)對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。以上不適合用於稀有氣體!

②化學鍵

含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。使陰、陽離子結合的靜電作用成鍵微粒：陰、陽離子

形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c強鹼（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物證明離子化合物：熔融狀態下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。1，共價分子電子式的表示，P132，共價分子結構式的表示

3，共價分子球棍模型（H2O折現型、NH3三角錐形、CH4正四面體）4，共價分子比例模型

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

3-化學期中知識點總結總結人：全博恆

分子間作用力（即範德華力）特點：a存在於共價化合物中b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性對於組成和結構相似的分子，其範德華力一般隨着相對

分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）氫鍵

存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）特點：比範德華力強，比化學鍵弱補充：水無論什麼狀態氫鍵都存在同素異形（一定爲單質）碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）

同素異形體之間的轉換爲化學變化同分異構（一定爲化合物或有機物）分子式相同，分子結構不同，性質也不同C4H10（正丁烷、異丁烷）C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規律排列離子化合物（KNO3、NaOH）作用力爲離子間作用力

分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體共價化合物（CO2、H2O）

共價單質（H2、O2、S、I2、P4）稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個分子

石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

金屬晶體：一切金屬

總結：熔點、硬度原子晶體>離子晶體>分子晶體