高中化學乾燥劑總結

總結是事後對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結了。總結怎麼寫纔不會流於形式呢？以下是小編整理的高中化學乾燥劑總結，歡迎大家分享。

高中化學乾燥劑總結1

1．高中化學常見的乾燥劑有哪些

濃硫酸、五氧化二磷固體燒鹼、石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無水氯化鈣、無水硫酸鎂、無水硫酸銅2.分類及使用

常用的乾燥劑有三類

第一類爲酸性乾燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；

第二類爲鹼性乾燥劑，有固體燒鹼、石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；

第三類是中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用乾燥劑的性能和用途如下：

1．濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作爲H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。2．無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥藥品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4〃7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，爲一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。

4．固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。常用來乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

5．變色硅膠：常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。7．無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。8．硫酸鈣：可以乾燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。

注：無水硫酸銅（CuSO4）（無水硫酸銅成白色）也具有一定的乾燥性，並且吸水後變成藍色的五水硫酸銅（CuSO4〃5H2O），但一般不用來做乾燥劑。3.乾燥劑的選擇序號氣體名稱(No.)123456789H2O2N2O3Cl2COCO2SO2CH4適用乾燥劑P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOH2SO4(濃)，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOP2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOP2O5,CaCl2CaCl2,H2SO4(濃)P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,濃H2SO4、CaCl2，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410NH3鹼石灰，Mg(ClO4)2,KOH,BaO,Mg(ClO4)2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4CaCl2,H2SO4(濃)、P2O5CaBr2、ZnBr2CaI2CaCl2P2O5P2O5,NaOH111213141516HClHBrHIH2SC2H4C2H2PS：鹼石灰爲CaO、NaOH、H2O。

一般的說，酸性乾燥劑不能幹燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能幹燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。

①不能用濃硫酸乾燥H2S、Br2等還原性氣體，因爲二者會發生氧化還原反應，如H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅乾燥NH3，二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4

④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl24NH3CaCl2+8NH3=CaCl28NH3

另外，對液體乾燥劑來說,一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進，短管出)，而固體乾燥劑裝在乾燥管或U形管中。

高中化學乾燥劑總結2

高中階段物質除雜時會遇到物質乾燥問題，這時就要考慮乾燥劑的選擇。選用乾燥劑的基本原則就是：所選乾燥劑不能與被幹燥氣體反應，乾燥過程中不能引入新物質。

一、常見乾燥劑的分類

中學階段的乾燥劑，按照酸鹼性可分爲三種：1、酸性乾燥劑：濃硫酸、P2O5、硅膠

1）濃硫酸（強氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、

3）硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的.硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）

2、鹼性乾燥劑：鹼石灰、CaO、固體NaOH

1）鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、

2）CaO（它是白色固體,鹼性氧化物）、

3）固體NaOH（強鹼）

3、中性乾燥劑：無水CaCl2、CuSO4

1）無水CaCl2(白色多孔固體)、

2）CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色CuSO45H20)

二、常見氣體的分類

中學階段常見的氣體，按酸鹼性也可分爲三種：

①酸性氣體：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等②鹼性氣體：NH3

③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等三、乾燥劑的選擇

1、總的原則：（酸鹼性要一致且不能發生反應）

a、酸性乾燥劑不能幹燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；b、鹼性乾燥劑不能幹燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；c、中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，

2、同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。特殊性：

①不能用濃硫酸乾燥H2S,HBr,HI等還原性氣體，因爲二者會發生氧化還原反應。如．．．H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O,H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會發生反應：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl28NH33、常用乾燥劑乾燥氣體小結可乾燥的氣體

濃硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性氣體鹼石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和NH3等鹼性氣體

無水氯化鈣：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等氣體不可乾燥的氣體

濃硫酸：NH3等鹼性氣體和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烴）等還原性氣體無水氯化鈣：NH3等會反應的氣體

鹼石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性氣體四、常見乾燥裝置

1、液態乾燥劑裝置（盛放液體乾燥劑）

2、固態乾燥劑裝置（盛放固體乾燥劑）1）球形乾燥管

2）U形乾燥管