高一化學知識點總結範文

總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性結論的書面材料，它可以促使我們思考，因此好好準備一份總結吧。總結你想好怎麼寫了嗎？以下是小編精心整理的高一化學知識點總結範文，希望對大家有所幫助。

高一化學知識點總結範文1

1.物質的組成

從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據有:

(1)根據有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純淨物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬於混合物。

(2)對於化合物可根據晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。

(3)對於單質也可根據晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。

2.物質的分類

(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據有多種,同一種物質可能分別屬於不同的物質類別。

(2)物質的分類依據不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。

氧化物的分類比較複雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

②鹼性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物,如Na2O2爲過氧化物(又稱爲鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4爲混合型氧化物(一種複雜氧化物),Al2O3和ZnO爲兩性氧化物,Mn2O7爲酸性氧化物。

③酸性氧化物，鹼性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸鹼(如)

高一化學知識點總結範文2

1.阿伏加德羅常數NA

阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。

不能誤認爲NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子

242molC中約含有1.204×10個碳原子

231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

23nmol某微粒集合體中所含微粒數約爲n×6.02×10。

由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什麼樣的關係式?由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關係。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關係是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.一定物質的量濃度溶液配製過程中的注意事項

(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。

(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液麪的最低點相切。

(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配製。

(5)定容後再蓋上容量瓶塞搖勻後出現液麪低於刻度線，不能再加蒸餾水。

(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯裏稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，並用玻璃棒攪拌。

高一化學知識點總結範文3

1物質的量(n)物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集合體

2摩爾(mol)物質的量的單位

3標準狀況(STP)0℃和1標準大氣壓下

4阿伏加德羅常數(NA)1mol任何物質含的微粒數目都約是6.02×1023個

5摩爾質量(M)1mol任何物質質量(以克爲單位)時在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等

6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約爲22.4l

7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數

同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2

8物質的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

9物質的質量(m)m=M×nn=m/MM=m/n

10標準狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

11物質的粒子數(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n

12溶液稀釋規律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

13、配製一定物質的量濃度的溶液

A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

B、主要步驟：

⑴計算

⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)

⑶溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)

⑷移液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)

⑸洗滌(洗滌液一併轉移到容量瓶中)

⑹振盪

⑺定容

⑻搖勻裝瓶

C、容量瓶使用：

①容量瓶上註明溫度、容積、刻度線.

②只能配製容量瓶中規定容積的溶液;

③不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;

④容量瓶不能加熱,轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

高一化學知識點總結範文4

要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時,其火焰會呈現特殊的顏色,在化學上叫做焰色反應.它表現的是某種金屬元素的性質,藉此可檢驗某些金屬元素.

操作步驟：

(1)乾燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無鏽的鐵絲)放在酒精燈外焰裏灼燒,至與原來的火焰顏色相同爲止.

(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.

(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗淨後,在外焰上灼燒至沒有顏色.

(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.

說明：

①火源用噴燈、煤氣燈,因其火焰焰色更淺.而酒精燈火焰往往略帶黃色.

②焰色反應前,應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色.也可先用鹽酸清洗,再灼燒到無色.

③做鉀的焰色反應時,要透過藍色鈷玻璃片進行觀察,以吸收黃色,排除鈉鹽的干擾.

實驗現象(焰色反應的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色.

高一化學知識點總結範文5

1、鈉與非金屬的反應

4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

2Na+Cl2點燃2NaCl

2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、遊、響、紅)

3、氧化鈉過氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3

①、與酸的反應

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)

②、與鹼的反應

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③、與鹽的反應

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互轉化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

高一化學知識點總結範文6

有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物爲有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：

①種類多

②大多難溶於水，易溶於有機溶劑

③易分解，易燃燒

④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的`烴)。

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣。

2、分子結構：CH4：以碳原子爲中心，四個氫原子爲頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。

3、化學性質：

①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。

②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)。

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)。

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)。

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。

乙烯

1、乙烯的製法：

工業製法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標誌之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角爲120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮並伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一化學知識點總結範文7

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(B)==

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B爲溶液或氣體，若B爲固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式係數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體纔有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標誌：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yBzC，x+y≠z)

高一化學知識點總結範文8

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(B)==

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B爲溶液或氣體，若B爲固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式係數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體纔有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標誌：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yBzC，x+y≠z)、