2017大學聯考化學都新增哪些內容

北京大學聯考今年是第一年使用新課程卷，研究去年新課程的全國卷不難發現，新教材新增加內容在試題中出現頻率非常高。因此，在今年的複習迎考中一定要關注新教材，特別是關注新教材中新增的內容。

1.反應熱、燃燒熱和中和熱

(1)例題:

①在一定條件下，當64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3KJ，據此，下列方程式正確的是

2(g)＋O2(g)SO3(g)；?H＝-98.3KJmol-1

B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)；?H＝-196.6KJmol-1

2(g)＋O2(g)SO3(g)；?H＝-98.3KJmol-1

D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；?H＝＋196.6KJmol-1

②下列說法正確的是

A.在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

B.酸和鹼發生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

C.燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一

D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量

答案：①C；②C

(2)方法精要

A.熱化學方程式書寫

①要註明反應物和生成物的聚集狀態。因爲反應的物質相同，狀態不同，?H也不同。

②熱化學方程式中的化學計量數只表示各物質的物質的量。故化學計量數可以是整數，也可以是分數。

③在熱化學方程式中?H的＋與-一定要標明。＋表示吸熱，-表示放熱。

④要注意反應熱的單位：單位是KJmol-1，mol的基本單元不是某一反應物或生成物的`分子，而是按反應方程式所示的那些粒子的特定組合。

⑤涉及反應熱計算時，可把熱量視爲一種特殊的物質，同樣可列比例計算。

B.燃燒熱和中和熱

①燃燒熱：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。

②中和熱：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1molH2O時的反應熱。

③易混知識點如下：

燃燒熱：反應物的量是1mol(氧氣的量不限)，生成物的量不限量，而中和熱反應物的量不限量，生成物中的H2O是1mol。

燃燒熱中生成物必須是穩定的氧化物；中和熱是在稀溶液中進行的。

2.精煉銅和氯鹼工業

(1)例題：

①下列關於電解法精煉銅的敘述中不正確的是

A.粗銅板作陽極

B.電解時，陽極發生氧化反應，而陰極發生反應爲：Cu2＋＋2e-＝Cu

C.粗銅中含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解後以單質形式沉積槽底，形成陽極泥

D.電解銅的純度可達99.95%~99.98%

②NaOH是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得NaOH，我國的氯鹼工業大多采用離子交換膜電解槽。

A.寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應式和總的離子反應方程式：

陽極：；陰極：；總反應式：。

B.離子交換膜電解槽一般採用金屬鈦做陽極，其原因是。陰極一般用碳鋼網製成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是。

C.爲使電解NaCl的速度加快，下列措施可行的是：

a.增大陰極碳鋼網面積

b.提高飽和NaCl溶液的溫度

c.加大陰極與陽極間的距離

d.提高電解時的電源電壓

答案：①C②A：2d--2e-＝Cl2；2H＋＋2e-＝H2；2d-＋2H2O2OH-＋H2＋Cl2。

B.陽極產生的Cl2不易腐蝕金屬鈦，既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。

C.a.b.d.

(2)方法精要

①電鍍時，鍍件連在電源的負極作陰極，鍍層金屬陽離子在鍍件上獲得電子還原成金屬，覆蓋在鍍件表面。鍍層金屬連在電源的正極作爲陽極，發生氧化反應成爲陽離子進入溶液，電鍍液則由含鍍層金屬陽離子的鹽和其它成分混合而成的溶液。

②NaOH製法

電解原理：陽極：2d--2e-＝Cl2；陰極：2H＋＋2e-＝H2

由於H＋放電，水的電離平衡被破壞，致使OH-的濃度大於H＋濃度。故陰極區有鹼生成。

立式隔膜電解槽的構造：陽極(C)、陰極(Fe)、隔膜。

隔膜的作用：水分子和離子可以通過，阻止氣體分子通過。

電解飽和食鹽水時，電解質和水都被電解。

3.氫鍵

(1)例題：下列事實與氫鍵有關的是

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結成冰體積膨脹，密度變小

4、SiH4、GH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱