高中化學有機物除雜方法一覽
高中化學有機物除雜方法一覽(括號內爲雜質)
1、氣態烷(氣態烯、炔)
除雜試劑:溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作:洗氣
注意:酸性高錳酸鉀溶液不可。
原理:氣態烯、炔中不飽和的雙鍵、叄鍵可與上述除雜試劑發生反應,生成不揮發的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離(說白了就是石油的分餾)
除雜試劑:物理方法
操作:分餾
原理:各石油產品沸點範圍的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)
除雜試劑:NaOH溶液 - 濃硫酸
操作:洗氣
原理:CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去,乙醇蒸氣NaOH溶液中的水後溶被除去,剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除雜試劑:CuSO4溶液 - 濃硫酸
操作:洗氣
原理:H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生不溶物而被除去,剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑:物理方法
操作:分餾
原理:沸點不同。
6、溴苯(Br2)
除雜試劑:NaOH溶液
操作:分液
原理:Br2可與NaOH溶液反應生成鹽,系強極性離子化合物,不溶於苯而溶於水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除雜試劑:水、
操作:分液
原理:等於是用水萃取硝基苯中的硝酸,具體原理見“萃取”。
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。
8、氣態鹵代烴(鹵化氫)
除雜試劑:水
操作:洗氣(需使用防倒吸裝置)
原理:鹵化氫易溶於水,可被水吸收,氣態鹵代烴不溶於水。
9、乙醇(水或水溶液)
除雜試劑:CaO、鹼石灰
操作:蒸餾
原理:CaO與水反應生成不揮發的Ca(OH)2,故只會蒸餾出無水的`乙醇。
10、苯(苯酚)
除雜試劑:NaOH溶液
操作:分液
原理:苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉,系強極性離子化合物,不溶於苯而溶於水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑:濃硫酸+飽和Na2CO3溶液
操作:蒸餾+分液
原理:乙酸與乙醇發生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水,四者共同存在於反應容器當中。由於存在催化劑濃硫酸,所以水、乙醇不會被蒸發出體系,此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系,並冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中,乙酸與碳酸鈉反應生成溶於水、不溶於乙酸乙酯的乙酸鈉,從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除雜試劑:物理方法
操作:分液
原理:二者密度不等,且不互溶。
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