大學聯考理綜化學部分答案
第一篇:《大學聯考理綜化學部分》
6.下列我國古代的技術應用中,其工作原理不涉及
化學反應的是: 7.下列有關性質的比較,不能用元素週期律解釋的是
..
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:
Cl>Br C.鹼性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3 答案:D
8.下列關於自然界中氮迴圈(如右圖)的說法不正確的是: ...
A.氮元素均被氧化 B.工業合成氨屬於人工固氮
C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮迴圈 答案:A
9.最新報道:科學家首次用X射線鐳射技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是
A.CO和O生成CO2是吸熱反應 B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態Ⅰ →狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
答案:C
10.合成導電高分子材料PPV的反應:
下列說法中正確的是 ..
A.合成PPV的反應為加聚反應
B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重複結構單元 C.答案:D
11.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:...
飽和NaClO溶液的pH約為11)
A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2製備:Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO+ H2O
-
-
-
-
和苯乙烯互為同系物
D.通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量,可得其聚合度
HClO+ OH
+
-
-
-
-
C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— 答案:B
12.在通風櫥中進行下列實驗:
下列說法中不正確的是: ...
A.Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成緻密的氧化層,阻止Fe進一步反應 C.對比Ⅰ 、Ⅱ中現象,說明稀HNO3的氧化性強於濃HNO3
D.針對Ⅲ中現象,在Fe、Cu之間連線電流計,可判斷Fe是否被氧化 答案:C
25.(17分)“張-烯炔環異構化反應”被《Name Reactions》收錄。該反應可高效構築五元環化合物:
(R、R?、R“表示氫、烷基或芳基) 合成五元環有機化合物J的路線如下:
已知:
(1)A屬於炔烴,其結構簡式是 。
(2)B由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質量是30.。B的結構簡式是 (3)C、D含有與B相同的官能團,C是芳香族化合物,E中含有的官能團是 (4)F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ;試劑b是 。 (5)M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是
(6)N為順式結構,寫出N和H生成I(順式結構)的化學方程式: 。 答案: (1)CH(2)HCHO
(3)碳碳雙鍵、醛基 (4)
CH
COOH+
Br2
CHBr
COOHBr
C
CH3
;NaOH醇溶液
(5) (6)
HHCCH3C
CH2OH
+
CCCOOH
C
O
C
OH2CCH3
CCHH
+H2O
26.(12分)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源,熱化學硫碘迴圈分解水是一種高效、無汙染
的制氫方法。其反應過程如下圖所示:
(1)反應Ⅰ的化學方程式是 。
(2)反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層
和高濃度的I2的HI層。
①根據上述事實,下列說法正確的是 (選填序號)。
a.兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。
③經檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大於2的原因是 (3)反應Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由兩步反應組成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol ii.SO3(g)分解。
L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關係。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關係,並簡述理由: 。 答案:
(1)SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI (2)①a、c
②取上層清液於試管中,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若出現白色沉澱,則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液,若無明顯現象,則上層為含高濃度I2的HI層。(物理方法:觀察溶液顏色,顏色深的為含高濃度I2的HI層)
③碘單質可與水發生反應 I2 + H2O ? HI +HIO,c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42+)的比值大於2 (3)①壓強
②L2>L1 L代表溫度對SO3的平衡轉化率的影響,反應ⅱ為吸熱反應,溫度升高SO3轉化率增大 27.(14分)
研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶於海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3-佔95%,寫出CO2溶於水產生HCO3-的方程式: 。
(2)在海洋迴圈中,通過右圖所示的途徑固碳。2015北京化學大學聯考
①寫出鈣化作用的離子方程式: 。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自於H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整: + = (CH2O)x+x18O2+xH2O 葉綠體
(3)海水中溶解無機碳佔海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳迴圈的基礎,測量溶解無機碳, 可採用如下方法:
①氣提、吸收CO2,用N2從酸化後的海水中吹出CO2並用鹼液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整並標出所用試劑。
光能
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。
(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2,有利於減少環境溫室氣體含量。
①結合方程式簡述提取CO2的原理: 。
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水,合格後排回大海。處理至合格的方法是 。 答案: (1)CO2+H2
3+H+
-
-
(2)①Ca2++ 2HCO3=CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 + 2x H218O
稀 硫 酸
(3)①
②xy/z
(4)①a室發生陽極反應:4OH-4e-= O2+2H2O,c(OH-)下降,H2O
室進入b室,發生反應:HCO3+H+= CO2+H2O。
-
OH+H+平衡正移,c(H+)上升,H+從a
-
②中和法
第二篇:《大學聯考理綜(化學)》
2015年普通高等學校招生全國統一考試 理科綜合能力測試(北京卷)-化學
7、下列有關性質的比較,不能用元素週期律解釋的是( ) A、酸性:H2SO4>H3PO4 B、非金屬性:Cl>Br
C、鹼性:NaOH>Mg(OH)2 D、熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3
8、下列有關自然界中氮迴圈(如圖)的說法不正確的是( )
A、氮元素均被氧化
B、工業合成氨屬於人工固氮
C、含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D、碳、氫、氧三種元素也參與了氮迴圈
9、最新報道:科學家首次用X射線鐳射技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:
下列說法正確的是( )
A、CO和O生成CO2是吸熱反應 B、在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C、CO和O生成了具有記性共價鍵的CO2 D、狀態I→狀態III表示CO與O2反應的過程
10、合成導電高分子材料PPV的反應:
nI
I
+nH2CHC2015北京化學大學聯考
CH
CH2
I
CH
H
+ (2n-1)HI2n
PPV
下列說法正確的是( )
A、合成PPV的反應為加聚反應
B、PPV與聚苯乙烯具有相同的重複結構單元 C、H2C
HC
CHCH2和苯乙烯互為同系物2015北京化學大學聯考
D、通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量,可得其聚合度
11、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)
A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2製備:Cl2?2OH??ClO??Cl??H2O B、該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O
HClO+OH-
C、該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生有毒Cl2:
2H??Cl??ClO??Cl2??H2O
D、該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:
CH3COOH?ClO??HClO?CH3COO?
下列說法不正確的是:A、I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO?O2?2NO2 B、II中的現象說明Fe表面形成緻密的氧化層,阻止Fe進一步反應 C、對此I、II中現象,說明稀HNO3的氧化性強於濃HNO3
D、針對III中現象,在Fe、Cu之間連線電流計,可判斷Fe是否被氧化
25、(17分)
“張-烯炔環異構化反應”被《Name Reactions》收錄,該反應可高效構築五元環狀化合物:
R
RC
CC
R
HCCH2
C2015北京化學大學聯考
CR
H2
銠催化劑
HRC
C
2
CH
’’’
(R、R、R表示氫、烷基或芳基)
合成五元環有機化合物J的路線如下:
2
CH2
H
已知:
+
OH2CHCCCHO
+H2O
(1)A屬於炔烴,其結構簡式是 。
(2)B由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質量是30。B的結構簡式是 。
D含有與B相同的官能團,C是芳香族化合物。E中含有的官能團是 。
(3)C、
(4)F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ;試劑b是 。
(5)M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是 。
I 。 (6)N為順式結構,寫出N和H生成(順式結構)的化學方程式:
26、(12分)
氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源,熱化學硫碘迴圈分解水是一種高效、無汙染的制氫方法。其反應過程如下圖所示:
OH2
(1)反應I的化學方程式是 。
(2)反應I得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層-含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
①根據上述事實,下列說法正確的是 (選填序號)。 a. 兩層溶液的密度存在差異
b. 加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。 H2SO4層中c(H+):cSO2③經檢測,4
(
)=2.06:1。其比值大於2的原因是 。
(3)反應II:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g),?H??550kJ?mol?1 它由兩步反應組成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),?H??177kJ?mol?1; ii. SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關係。
①X代表的物理量是
②判斷L1、L2的大小關係,並簡述理由: 。
27、(14分)
研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
?
(1)溶於海水的CO2主要以4種無機碳形式存在。其中HCO3佔95%。寫出CO2溶於水?
產生HCO3的方程式:
(2)在海洋碳迴圈中,通過如圖所示的.途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式: 。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自於H2O。用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:
光能
(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機碳佔海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳迴圈的基礎。測量溶解無機碳,可採用如下方法:
①氣提、吸收
CO2。用N2從酸化後的海水中吹出CO2並用鹼液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線中的裝置補充完整並標出所用試劑。
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用x mol/L HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=
mol/L。
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利於減少環境溫室氣體含量。
①結合方程式簡述提取CO2的原理:
。
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水,合格後排回大海。處理至合格的方法
是 。
28、(15分)
為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯絡,某同學通過改變濃度研究
3+-2Fe2++I2”反應中的Fe3+和Fe2+的相互轉化,實驗如下: “2Fe+2I
第三篇:《大學聯考化學試卷參考答案及解析》
6.下列我國古代的技術應用中,其工作原理不涉及化學反應的是:
...
7.下列有關性質的比較,不能用元素週期律解釋的是 ..
A.酸性;H2SO4>H3PO4 B
.非金屬性:Cl>Br
C.鹼性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3
8.下列關於自然界中氮迴圈(如右圖)的說法
不正確的是: ...
A.但元素均被氧化
B
.工業合成氨屬於人工固氮
C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮迴圈
9.最新報道:科學家首次用X射線鐳射技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是
A.CO和O生成CO2是吸熱反應
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態Ⅰ →狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
10.合成導電高分子材料PPV的反應:
下列說法中正確的是 ..
A.合成PPV的反應為加聚反應
B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重複結構單元
C.和苯乙烯互為同系物
D.通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量,可得其聚合度
11.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中
不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11) ...
A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2製備:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O
B.該消毒液的pH約為12:ClO+ H2O----HClO+ OH
+---C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O
D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— -
12.在通風櫥中進行下列實驗:
下列說法中不正確的是: ...
A.Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成緻密的氧化層,阻止Fe進一步反應
C.對比Ⅰ 、Ⅱ中現象,說明稀HNO3的氧化性強於濃HNO3
D.針對Ⅲ中現象,在Fe、Cu之間連線電流計,可判斷Fe是否被氧化
25.(17分)“張-烯炔環異構反應”被《Name Reactions》收錄。該反應可高效構築五元環化合物:
(1)A屬於炔烴,其結構簡式是 。
(2)B由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質量是30。B的結構簡式是 。
(3)C、D含有與B相同的官能團,C是芳香族化合物,E中含有的官能團是 。
(4)F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ;試劑b是 。
(5)M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是
(6)N為順式結構,寫出N和H生成I(順式結構)的化學方程式:
。
26.(12分)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源,熱化學硫碘迴圈分解水是一種高效、無汙染的制氫方法。其反應過程如下圖所示:
(1)反應Ⅰ 的化學方程式是 。
(2)反應Ⅰ 得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。
①根據上述事實,下列說法正確的是 (選填序號)。
a.兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是 。
③經檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大於2的原因是 。
(3)反應Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
它由兩步反應組成:i H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii SO3(g)分解。
L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關係。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關係,並簡述理由: 。
27.(14分)
研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶於海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3-斬95%,寫出CO2溶於水產生HCO3-的方程式: 。
(2)在海洋迴圈中,通過右圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式: 。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自於H2O,
用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完
整: + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機碳佔海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳迴圈的基礎,測量溶解無機碳,可採用如下方法:
①氣提、吸收CO2,用N2從酸化後的還說中吹出CO2並用鹼液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整並標出所用試劑。
②滴定。將吸收液洗後的無機碳轉化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。
(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2,有利於減少環境溫
室氣體含量。
①結合方程式簡述提取CO2的原理:
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水,合格後排回
大海。處理至合格的方法是
28.(15分)
為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯絡,某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下:
(1)待實驗I溶液顏色不再改變時,再進行實驗II,目的是使實驗I的反應達到 。
(2)iii是ii的對比試驗,目的是排除有ii中 造成的影響。
(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因: 。
(4)根據氧化還原反應的規律,該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導致I-的還原性弱於Fe2+,用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。
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