化學必修二第三章知識點總結
一、甲烷
烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質:無色、無味的氣體,極難溶於水,密度小於空氣,俗名:沼氣、坑氣
2、分子結構:CH4:以碳原子為中心, 四個氫原子為頂點的正四面體
3、化學性質:①氧化反應:
甲烷與KMnO4不發生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結構,説明甲烷是正四面體結構)
4、同系物:結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結構式(結構不同導致性質不同) 烷烴的溶沸點比較:碳原子數不同時,碳原子數越多,溶沸點越高;碳原子數相同時,支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構體(輔導書)
二、乙烯
1、乙烯的製法:
工業製法:石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標誌之一)
2、物理性質:無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶於水
3、結構:不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面
4、化學性質:
(1)氧化反應:C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮並伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色,説明乙烯能被KMnO4氧化,化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反應:
三、苯
1、物理性質:無色有特殊氣味的`液體,密度比水小,有毒,不溶於水,易溶於有機 溶劑,本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構:C6H6(正六邊形平面結構)苯分子裏6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間。鍵角120°
3、化學性質
(1)氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙)
不能使酸性高錳酸鉀褪色(但苯的同系物可以—還得明確什麼是苯的同系物)
(2)取代反應
① +Br2 +HBr
鐵粉的作用:與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應,生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+HONO2+H2O
反應用水浴加熱,控制温度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脱水劑。
(3)加成反應
用鎳做催化劑,苯與氫發生加成反應,生成環己烷+3H2
四、乙醇
1、物理性質:無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾
2、結構: CH3CH2OH(含有官能團:羥基)
3、化學性質
(1) 乙醇與金屬鈉的反應:2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2) 乙醇的氧化反應★
①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O(對應課本補充好)
五、乙酸(俗名:醋酸)
1、物理性質:常温下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純淨的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶
2、結構:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學性質
(1) 乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2) 乙酸的酯化反應(補充方程)
(酸脱羥基,醇脱氫,酯化反應屬於取代反應)
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑
注意:1、去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還
2、需水浴加熱的反應有:
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
3、濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反應、酯化反應
4、常温下為氣體的有機物有:
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛
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