國中化學試題及答案

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國中化學試題及答案

1.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱製取氧氣，待完全反應，冷卻後稱量，得到11.2g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量(計算結果保留二位小數)。

2.劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉後，準備興建一 座碳酸鈣精粉廠。爲檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品(雜質不參加反應)與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物爲22.8g。 求：

(1)依椐質量守恆定律，生成二氧化碳　 g;

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數;

(3)所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

3.(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。

(1)要使煅燒後的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數爲10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計算所需的化學方程式)

(2)運用所學知識和上述數據進行分析，這種硫化物的化學式爲 。

4.(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作爲防腐劑添加於食品中，具有非常

5.好的效果.曲酸的相對分子質量是 ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是

(2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅.現取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應，產生0.1gH2。

求：①廢料中銅的質量分數。

②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數。

5.侯德榜是我國著名的化學家。由他發明的侯氏制鹼法制得的純鹼中可能含有少量氯化鈉。現取僅含氯化鈉雜質的純鹼樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。

求：(1)該純鹼樣品中Na2CO3的質量;

(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。

6.(10分)某礦井採出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，爲設計除雜方案需測定CaCl2的含量;取上述井鹽22.8g，向其中加入100g質量分數爲10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反應。若樣品檢測過程在露℃的恆溫下進行，此時NaCl的溶解度爲36g。

(1)取樣檢測後的溶液中，Na+與Cl-的數量比爲 。

(2)求檢測後的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(結果保留一位小數)。

(3)請通過相關計算判斷，取樣檢測後的溶液是否爲t℃時的NaCl飽和溶液?

7.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量爲73g的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量爲4.4g，計算：

(1)固體混合物中碳酸鈉的質量

(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數

(3)反應所得的溶液中溶質的質量分數(最後結果保留一位小數)

8.(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒後乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時，便會影響人的駕車或操作機器的能力;已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列問題：

(1)乙醇中含有________種元素。

(2)乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是_____________。

(3)李明飲用了3大杯上述啤酒後，其體內每100mL血液中乙醇的含量(理論上)升高__________mg，____________(填影響或不影響)其駕車或操作機器的能力。

9.(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。

(1)你認爲能測出其銅的質量分數的是____________合金;

(2)小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數。

(3)若想測出該鹽酸的質量分數，你認爲實驗時必須提供和測出的數據是_________(選填序號)。A.參加反應的合金質量 B.參加反應的稀鹽酸的質量

C.參加反應的稀鹽酸的體積和密度 D.產生氣體的質量

10.(6分)欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應，需要這種稀硫酸多少克?

11.(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現需含銅4%的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質的質量分數?

12.(6分)把12.5g含雜質20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應後燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g。求反應後所得溶液中溶質的質量分數。(大理石中的雜質不與酸反應，也不溶於水)

13.(2分)用KCl和KH2PO4固體配製鉀元素、磷元素、水的質量比爲78：3l：10000的植物生長營養液，所耗用的KCl和KH2PO4的質量比爲 。

14.(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學式爲CO(NH2)2。尿素由 種元素組成，其相對分子質量爲--。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農資公司去購買，由於尿素售完，他需購硝酸銨(化學式NH4NO3)代替尿素.他應購的硝酸銨的質量爲 kg。

(2)用2%的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配製2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的質量爲 g。

15.(5分)製取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?

16、據Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報道：以銠的化合物爲催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產出氫氣，同時得到另一副產物X，反應的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 則X的化學式是 。乙醇的相對分子質量是 ;乙醇分子中氫原子的質量分數是 。

17、(本題要求寫出計算過程)

將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶於水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾後得到溶質質量分數爲20.0%的溶液5.85g。求：

(1)樣品中氯化銅的質量分數

(2)加入氫氧化鈉溶液的質量。

18.實驗室配製300g質量分數爲10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。

19.將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質量爲 g，

所用鹽酸的溶質質量分數爲 。

20.(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的`質量分數。(計算結果精確到O.1)

(2)(2分)請根據下圖要求，自編一道有關溶液的計算題，並進行解答。

21.(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數爲10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應。

計算：(1)生成沉澱的質量是多少克?

(2)反應後所得溶液中鹽酸的質量分數。(計算結果精確到O.1)

22.(4分)油炸食品，燒烤食品等被營養專家稱作“垃圾食品”，這是因爲在製作過程中不僅產生大量有害氣體污染環境，而且食物中還會產生一些強致癌物質,故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛。化學式爲C2H3CH0。試回答：

(1)丙烯醛的相對分子質量是 。

(2)丙烯醛中氧元素的質量分數爲 (結果保留一位小數)。

(3)112g丙烯醛中碳元素的質量爲 。

23.(8分)我省盛產石灰石，其中含有的雜質爲二氧化硅(不溶於水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學九年級化學研究性學習小組的同學爲了測定某礦山石灰石的純度，取該礦山石灰石樣品，將鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應後測定剩餘固體的質量，數據見下表。試求。

(1)石灰石樣品中雜質的質量。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

(3)加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少?

次數1234加入鹽酸質量/g5.O5.O5.O5.O剩餘固體質量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近幾年腦黃金(DHA)成爲人們研究的熱點之一。腦黃金在醫藥、食品等行業中應用前景非常廣闊，腦黃金的化學式爲C25H51COOH，試計算：

(1)腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質量比等到於 。

(2)腦黃金中氧元素的質量分數爲 (精確到0.1%)

25、(5分)純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。爲了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克。反應的化學方程式爲：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。試求：

(1)該黃銅樣品中銅的質量分數。

(2)原稀硫酸溶液中溶質質量分數。

參考答案

1.解：設原混合物中KClO3質量爲x，依題意可知完全反應後生成氧氣的質量爲：

16g-11.2g=4.8g(1分)

MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

△

2.44

3.(5分)(1)解：設質量爲x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O　　　 　(2分)

80 98

4.0g 10% x

=　　　　 　(1分)

x =49g (1分)

答：完全溶解這些固體產物至少需要溶質質量分數爲10%的稀硫酸49g 。

(2)Cu2S (1分)

4.(1)142;36：3：32(或72：6：64)

(2)解：設廢料中鐵的質量爲x，稀硫酸中H2SO4的質量爲y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98 2

x y 0.1g

x=2.8g

y=4.9g

銅的質量分數爲： =72%

稀硫酸的質量分數爲： 9.8%

答;略

5.解;設樣品中含Na2CO3的質量爲x，生成NaCl的質量爲y，依題意知產生CO2的質量爲33.2g+130g-150g=13.2g。則：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

106 117 44

x y 13.2g

x=31.8g

y=35.1g

原樣品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

答：該純鹼樣品中Na2CO3爲31.8g，所得溶液中溶質的質量分數爲24.3%。

6.(1)1：1

(2)所設取樣品中CaCl2的質量爲x，反應生成NaCl的質量爲y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

1l1 106 117

x 100g×10.6% y

11.1g

11.7g

則m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g

ω(CaCl2)==48.7%

(3)溶液中水的質量：100g×(100%-10.6%)=89.4g

設t℃時89.4g水中NaCl的最大溶解量爲m

則100g：36g=89.4g：m

m===32.2g>23.4g

故樣品檢測後的溶液不是t℃時的NaCl飽和溶液

7.設碳酸鈉的質量爲，參加反應的氯化氫的質量爲，反應生成的氯化鈉質量爲

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x y z 4.4g

=l0.6g

=7.3g

=11.7g

鹽酸中溶質質量分數：7.3g×l00%=10%

最後得到的溶液中溶質質量爲：

(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

最後得到的溶液的質量爲：

13.6g+73g-4.4g=82.2g

最後得到的溶液中溶質質量分數爲：

答：固體混合物中碳酸鈉的質量爲10.68，該鹽酸中溶質的質量分數爲10%，所得到的氯化鈉溶液

的質量分數爲17.9%。

8.(4分，每空1分)(1) 3 (2)2 ：6 ：1 (3)90;影響

9.(6分)

(1)(1分)Cu-Zn

(2)(4分)解：設32.5g合金中含Cu的質量爲X，依題意有

Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)

65 2

(32.5-X) 0.4g

65 ：2 == (32.5-X) ：0.4g (1分)

解得：X == 19.5 g (1分)

∴銅的質量分數==×100% == 60% (1分)

答：Cu—Zn合金中銅的質量分數是60%。(其它合理解法，參照給分)

(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分)

10.(6分)解。設需要稀硫酸的質量爲。。 (1分)

答：需要20%的稀硫酸49g。

11.(5分)解：設CuSO4溶液中溶質的質量分數爲x。(1分)

Cu～CuSO4 (1分)

64 160

4% x (1分)

64 ： 4%=160 ：x (1分)

x=10% (1分)

答：硫酸銅溶液溶質的質量分數爲10%。

14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)

15.解：設需石灰石的質量爲X

則含有的碳酸鈣的質量爲X·80%

CaCO3 ==CaO+CO2↑

100 44

X·80% 22 t

X==62.5t

16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)

17、解：設樣品中CuCl2的質量爲x;NaOH溶液中含NaOH質量爲y

NaCl的質量爲5.85×20.0% = 1.17g

CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl

135 80 117

x y 1.17g

(1) 135∶x == 117∶1.17 x=1.35g(算到此給1分)

樣品中CuCl2的質量分數爲: (算到此給1分)

(2)解法(一) 80∶y == 117∶1.17g y = 0.80g(算到此給1分)

NaOH溶液中水的質量爲: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此給0.5分)

所以NaOH溶液的質量爲: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此給0.5分)

解法(二)先算出氫氧化銅的質量0.98g

NaOH溶液的質量爲:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g

本題其它合理解法參照第(1)小題2分,第(2)小題2分原則給分。

本題在計算過程中未考慮有效數字應扣0.5分。

18.30; 270

19.20;14.6%

20.(1)(2分)解：

答：略

(2)(2分)配製5%的碳酸氫銨溶液200 g，需碳酸氫銨和水各多少克? (1分)

解：需碳酸氫銨質量爲：200g5%=10g

需水1200g一10g=190g (1分)

答：略 (自編題目符合要求，答案合理均可得分)。

21.(4分)解：設生成的BaSO4沉澱及HCl的質量分別爲x和y

(2)反應後溶液中含KCl的質量分數爲

答;略。

22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)

23.(8分) +

解：(1)分別測定數據，知2.O g石灰石中含雜質O.2 g (1分)

(2)石灰石樣品純度= 90% (2分)

(3)加入5 g鹽酸溶解CaC03的質量爲：

2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)

設O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的質量爲x

鹽酸中溶質的質量分數爲：

答：(略)(其他解法合理、正確，均參照評分標準給分。)

24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%

25、(5分)解：沒黃銅樣品中含鋅x克，50克稀硫酸中溶質有Y克

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98 2

X Y 0.2g

X=6.5g y=9.8g

黃銅樣品中銅的質量：20-6.5=13.5(克)

Cu% == 13.5/20×100%=67.5%

38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%

答：黃銅樣品中含銅67.5%，硫酸溶液中溶質質量分數爲19.6%