高二化學下冊期末考試知識點歸納
一、 硫及其化合物的性質
1. 鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、 鎂及其化合物的性質
1. 在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO
2. 在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應:
① 貝殼煅燒製取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 產生氫氧化鎂沉澱:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、 Cl-、Br-、I-離子鑑別:
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產生白色沉澱的為Cl-;產生淺黃色沉澱的.為Br-;產生黃色沉澱的為I-
2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振盪,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
四、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2?12H2O
五、 鋁及其化合物的性質
1. 鋁與鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強鹼的反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強鹼反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強鹼反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實驗室製取氫氧化鋁沉澱:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、 硅及及其化合物性質
1. 硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 製造玻璃主要反應:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
烴
烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴
烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烴:苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間,形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3. 同分異構現象
(2) 有機物:多數含碳的化合物
(3) 烴:只含C、H元素的化合物
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