分子和離子晶體的知識點總結
【分子晶體】分子間以範德華力相互結合形成的晶體。
大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多數有機物,其固態均為分子晶體。
分子晶體是由分子組成,可以是極性分子,也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱,分子晶體具有較低的熔、沸點,硬度小、易揮發,許多物質在常温下呈氣態或液態,例如O2、CO2是氣體,乙醇、冰醋酸是液體。
同類型分子的晶體,其熔、沸點隨分子量的增加而升高,例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增;非金屬元素的氫化物,按週期系同主族由上而下熔沸點升高;有機物的同系物隨碳原子數的增加,熔沸點升高。但 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 等分子間,除存在範德華力外,還有氫鍵的作用力,它們的熔沸點較高。
分子組成的物質,其溶解性遵守 “相似相溶”原理,極性分子易溶於極性溶劑,非極性分子易溶於非極性的有機溶劑,例如 NH3、HCl極易溶於水,難溶於CCl4和苯;而Br2、I2難溶於水,易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質,可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
【離子晶體】離子間通過離子鍵結合形成的'晶體。
在離子晶體中,陰、陽離子按照一定的格式交替排列,具有一定的幾何外形,例如NaCl是正立方體晶體,Na+離子與Cl-離子相間排列,每個Na+離子同時吸引6個Cl-離子,每個Cl-離子同時吸引6個Na+.
不同的離子晶體,離子的排列方式可能不同,形成的晶體類型也不一定相同。離子晶體中不存在分子,通常根據陰、陽離子的數目比,用化學式表示該物質的組成,如NaCl表示氯化納晶體中Na+離子與Cl-離子個數比為1:1,CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個數比為1:2.
離子晶體是由陰、陽離子組成的,離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點,常温呈固態;硬度較大,比較脆,延展性差;在熔融狀態或水溶液中易導電;大多數離子晶體易溶於水,並形成水合離子。
離子晶體中,若離子半徑越小,離子帶電荷越多,離子鍵越強,該物質的熔、沸點一般就越高,例如下列三種物質,其熔沸點由低到高排列的順序為,KCl<NaCl<MgO.<NACL<MGO。
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