高一下化學期中知識點總結
總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料,它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統的、本質的理性認識上來,讓我們來為自己寫一份總結吧。你所見過的總結應該是什麼樣的?下面是小編為大家收集的高一下化學期中知識點總結,歡迎閲讀,希望大家能夠喜歡。
1、氧族元素
①二氧化硫
製法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2
物理性質:無色、刺激性氣味、容易液化,易溶於水(1:40體積比)
化學性質:有毒,溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。
②硫酸
物理性質:無色粘稠油狀液體,不揮發,沸點高,密度比水大。
化學性質:具有酸的通性,濃硫酸具有脱水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11===(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和
II、氮族元素
①一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高温或放電:N2+O2===(高温或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩定,在常温下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2===2NO2
一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水,並與水反應:3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。
②硝酸
物理性質:無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大。
化學性質:具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3
△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制
1-化學期中知識點總結總結人:全博恆
化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
③氨氣及銨鹽
氨氣的性質:無色氣體,刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1:700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼,很不穩定,會分解,受熱更不穩定:NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的.氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作製冷劑。銨鹽的性質:易溶於水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:NH4Cl===NH3↑+HCl↑
NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用於實驗室製取氨氣:(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)NH4NO3+NaOH===Na2NO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
III、元素週期表
①元素週期律
原子半徑
除第1週期外,其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。元素化合價
除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);同一主族的元素的最高正價、負價均相同所有單質都顯零價單質的熔點
同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點
遞減;
同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
同一週期的元素電子層數相同。因此隨着核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到
右金屬性遞減,非金屬性遞增;
同一主族元素最外層電子數相同,因此隨着電子層數的增加,原子越容易失電子,從上
到下金屬性遞增,非金屬性遞減。判斷金屬性強弱
金屬性(還原性)
2-化學期中知識點總結總結人:全博恆
單質從水或酸中置換出氫氣越容易,最高價氧化物的水化物的鹼性越強,120號,K最強;總體Cs最強非金屬性(氧化性)
單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物,氫化物越穩定,最高價氧化物的水化物的酸性越強(120號,F最強;總體一樣)單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱;
元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律:元素週期數等於核外電子層數;
主族元素的序數等於最外層電子數。陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子
週期與主族
週期:短週期(13);長週期(46,6週期中存在鑭系);不完全週期(7)。主族:ⅠAⅦA為主族元素;ⅠBⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)所以,總的説來
(1)陽離子半徑原子半徑(3)陰離子半徑>陽離子半徑
(4)對於具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小。以上不適合用於稀有氣體!
②化學鍵
含義:分子或晶體內相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用。類型,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。使陰、陽離子結合的靜電作用成鍵微粒:陰、陽離子
形成離子鍵:a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c強鹼(NaOH、KOH)
d活潑金屬氧化物、過氧化物證明離子化合物:熔融狀態下能導電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子(1,共用電子對對數=元素化合價的絕對值2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物)
對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子。1,共價分子電子式的表示,P132,共價分子結構式的表示
3,共價分子球棍模型(H2O折現型、NH3三角錐形、CH4正四面體)4,共價分子比例模型
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵。
3-化學期中知識點總結總結人:全博恆
分子間作用力(即範德華力)特點:a存在於共價化合物中b化學鍵弱的多
c影響熔沸點和溶解性對於組成和結構相似的分子,其範德華力一般隨着相對
分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大(特例:HF、NH3、H2O)氫鍵
存在元素:O(H2O)、N(NH3)、F(HF)特點:比範德華力強,比化學鍵弱補充:水無論什麼狀態氫鍵都存在同素異形(一定為單質)碳元素(金剛石、石墨)氧元素(O2、O3)磷元素(白磷、紅磷)
同素異形體之間的轉換為化學變化同分異構(一定為化合物或有機物)分子式相同,分子結構不同,性質也不同C4H10(正丁烷、異丁烷)C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶體分類
離子晶體:陰、陽離子有規律排列離子化合物(KNO3、NaOH)作用力為離子間作用力
分子晶體:由分子構成的物質所形成的晶體共價化合物(CO2、H2O)
共價單質(H2、O2、S、I2、P4)稀有氣體(He、Ne)
原子晶體:不存在單個分子
石英(SiO2)、金剛石、晶體硅(Si)
金屬晶體:一切金屬
總結:熔點、硬度原子晶體>離子晶體>分子晶體
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