氯化鈉的提純實驗報告範文
一、實驗目的:
1.學會化學方法提純粗鹽,同時進一步精製成試劑級純度的氯化鈉提供原料.
2.練習天平的使用,以及加熱、溶解、過濾、蒸發和結晶、乾燥的基本操作.
3.體會過濾的'原理在生活生產等社會實際中的應用.
二、實驗原理:
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,以及可溶性雜質如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性雜質可以用過濾的方法除去,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通過化學方法----加試劑使之沉澱,在過濾,然後蒸發水分得到較純淨的精鹽.
三、實驗儀器和藥品:
藥品:粗鹽,水,鹽酸(2N),氫氧化鈉(2N),氯化鋇(1N),碳酸鈉(1N) 器材:天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,漏斗,鐵架台(帶鐵圈),蒸發皿,酒精燈,坩堝鉗,膠頭滴管,濾紙,剪刀,火柴,紙片
四、實驗操作:
五、實驗總結
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-時,為什麼要先加BaCl2溶液,然後加Na2CO3溶液?
2.蒸發前為什麼要將粗鹽溶液的pH調到4—5?
篇二:粗鹽製備分析純氯化鈉實驗報告
一、實驗題目:粗鹽製備分析純氯化鈉
二、實驗目的:
1.鞏固減壓過濾,蒸發、濃縮等基本操作;
2.瞭解沉澱溶解平衡原理的應用;
3.學習在分離提純物質過程中,定性檢驗Ca、Mg、SO4等離子是否除盡。
三、實驗原理:粗鹽中,除含一些不溶性雜誌,還含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+雜質,不溶性雜質可用過濾法出去,可溶性雜質中Ca、Mg、SO4和Fe通過過濾的方
法除去,然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
2—NaOH,Na2CO3法
(1)除SO4,加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
(2)除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和過量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
(3)除CO32-,加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑
四、實驗儀器與藥品
儀器:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網、火柴、濾紙、漏斗、蒸發皿、坩堝鉗、表面皿、PH試紙、抽濾機、鐵架台(帶鐵圈)、小試管、膠頭滴管。 藥品:粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、實驗裝置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、實驗步驟
1.準備實驗儀器
2.洗滌
先用洗衣粉水刷洗,再用自來水沖洗,最後用蒸餾水沖洗。
3.稱量粗鹽
調零,在左、右盤中各放等質量的稱量紙,取粗鹽稱得10.0g。
4.溶解粗鹽
將粗鹽轉入燒杯,加入5ml蒸餾水,用玻璃棒攪拌,放在三腳架上加熱溶解。
5.過濾
將濾紙折成圓錐狀,置於漏斗中,用蒸餾水潤濕,用玻璃棒將氣泡趕出。
6.加入BaCl2 溶液
待濾液液沸騰,邊加邊攪拌。
7.靜置
繼續加BaCl2溶液 ,直至溶液不再變渾濁。
8.加入NaOH—Na2CO3
待濾液液沸騰,邊加邊攪拌,用PH試紙檢驗,直到其值為4
9.過濾
10.純度檢驗
稱1.0g粗鹽,溶解,取一定量於兩小試管中,一支加入NaOH、鎂試劑,無天蘭色沉澱;另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4,出現白色沉澱。取過濾好的溶液,同樣操作,一支無天蘭色沉澱,另一支無沉澱。
11.蒸發、結晶
加熱蒸發濾液,不斷攪拌至稠狀,趁熱抽乾轉入蒸發皿蒸乾。
12.稱量
冷至室温,稱得8.6g.
13.計算產率
產率=(8.6/10)*100%=86%.
七、實驗現象及原因
1.向第一次過濾後的濾液加入BaCl2 時,溶液變渾濁(Ba2++SO42-=BaSO4 );
2.向第二次過濾後的濾液加入NaOH—Na2CO3溶液時,溶液變渾濁;
3.蒸發結晶時,發出“噗噗”的響聲。
八、實驗誤差分析
系統誤差:加入的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。
操作誤差:轉移過程中的遺失。
九、實驗心得
實驗之前做好充分預習,大致推測在實驗過程中可能出現的原因,分析各個步驟的內在原因,理清思路,做實驗時就能順理成章。在檢驗鋇離子是否除盡時,本應取少量離心,但實驗中只是粗略的看上清液是否還產生沉澱。學會觀察,才能發現問題,懂腦筋思考、進而去找解決問題的辦法,才能在看似平常的現象中找到隱含的知識點,才能進步。
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