大學聯考化學重點複習
大學聯考對化學平衡部分的考查主要包括以下幾個方面的內容:化學平衡狀態的判斷、化學平衡移動原理、平衡常數的影響因素及計算,化學平衡常數的應用。
一、化學平衡狀態的判斷
化學平衡狀態是在一定條件下,該可逆反應達到最大反應限度。化學平衡狀態的判斷主要從以下兩個方面進行:
一是動態標誌:
(1)用同種物質表示時,同一物質的生成速率等於消耗速率;
(2)用不同物質表示時:須表明“異向”,兩種物質的速率之比等於化學方程式中物質的化學計量數之比。
二是靜態標誌:
(1)物質的質量、物質的量或濃度 ;
(2)物質的百分含量(質量分數、體積分數);
(3)温度、壓強(反應前後氣體體積不等的反應)或顏色(某組分有顏色)都不再改變。
例1 在一定温度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是( )。
A.體系的壓強不再發生變化
B.體系中各氣體物質的濃度不再發生變化
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
解析 A項,因為該反應是一個反應前後氣體的體積不同的'反應,故體系的壓強不再發生變化,可作為達到化學平衡狀態的標誌;B項,濃度不變作為一個判斷化學平衡狀態的靜態標誌;C項,反應無論達到平衡,還是未達到平衡,生成n mol CO的同時都會生成n mol H2,C項不能作為判斷化學平衡狀態的標誌;D項,符合動態標誌中的(2)正確。
答案:C。
點評 作為化學平衡狀態的標誌,要注意一個“方法”,若原來某個物理量是“恆量”,後來還是“恆量”,則此物理量不能作為判斷化學平衡狀
態的依據(如反應前後氣體體積不變的反應,壓強不變;或反應體系中全是氣體,密度不變)。若原來某個物理量是“變量”,後來成了“恆量”,則屬於化學平衡狀態的標誌。另外,對於反應體系組成全部是氣體,且反應前後氣體體積相等的反應,氣體的平均相對分子質量不變也不能作為化學平衡狀態的標誌。
二、化學平衡移動原理
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