國中化學計算題及答案
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國中化學計算題及答案
1.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g,加熱製取氧氣,待完全反應,冷卻後稱量,得到11.2g固體物質,計算原混合物中二氧化錳的質量(計算結果保留二位小數)。
2.劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉後,準備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度,他在實驗室用6g石灰石樣品(雜質不參加反應)與19g稀鹽酸恰好完全反應,測得殘留物為22.8g。 求:
(1)依椐質量守恆定律,生成二氧化碳 g;
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數;
(3)所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。
3.(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g,高温條件下在空氣中充分煅燒,只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。
(1)要使煅燒後的固體CuO完全溶解,可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計算所需的化學方程式)
(2)運用所學知識和上述數據進行分析,這種硫化物的化學式為 。
4.(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑,它具有廣泛的抗菌作用,作為防腐劑添加於食品中,具有非常
5.好的效果.曲酸的相對分子質量是 ,曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是
(2)某工廠的廢料中含鐵和銅,需回收此廢料中的銅.現取鐵和銅的混合物樣品l0g,向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應,產生0.1gH2。
求:①廢料中銅的質量分數。
②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數。
5.侯德榜是我國著名的化學家。由他發明的侯氏制鹼法制得的純鹼中可能含有少量氯化鈉。現取僅含氯化鈉雜質的純鹼樣品33.2g,加入130g稀鹽酸中,恰好完全反應,得氯化鈉溶液150g。
求:(1)該純鹼樣品中Na2CO3的質量;
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
6.(10分)某礦井採出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2,為設計除雜方案需測定CaCl2的含量;取上述井鹽22.8g,向其中加入100g質量分數為10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反應。若樣品檢測過程在露℃的恆温下進行,此時NaCl的溶解度為36g。
(1)取樣檢測後的溶液中,Na+與Cl-的數量比為 。
(2)求檢測後的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(結果保留一位小數)。
(3)請通過相關計算判斷,取樣檢測後的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?
7.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13,6g,與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應,產生二氧化碳氣體的質量為4.4g,計算:
(1)固體混合物中碳酸鈉的質量
(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數
(3)反應所得的溶液中溶質的質量分數(最後結果保留一位小數)
8.(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),飲酒後乙醇可進入人體血液中,科學實驗表明,當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時,便會影響人的駕車或操作機器的能力;已知飲用某啤酒1大杯(0.56L),會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列問題:
(1)乙醇中含有________種元素。
(2)乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是_____________。
(3)李明飲用了3大杯上述啤酒後,其體內每100mL血液中乙醇的含量(理論上)升高__________mg,____________(填影響或不影響)其駕車或操作機器的能力。
9.(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數,實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。
(1)你認為能測出其銅的質量分數的是____________合金;
(2)小華取該合金的粉末32.5g,與足量該鹽酸充分反應,經測定,產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數。
(3)若想測出該鹽酸的質量分數,你認為實驗時必須提供和測出的數據是_________(選填序號)。A.參加反應的合金質量 B.參加反應的稀鹽酸的質量
C.參加反應的稀鹽酸的體積和密度 D.產生氣體的質量
10.(6分)欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應,需要這種稀硫酸多少克?
11.(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現需含銅4%的硫酸銅溶液消毒,試求這種溶液中溶質的質量分數?
12.(6分)把12.5g含雜質20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,反應後燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g。求反應後所得溶液中溶質的質量分數。(大理石中的雜質不與酸反應,也不溶於水)
13.(2分)用KCl和KH2PO4固體配製鉀元素、磷元素、水的質量比為78:3l:10000的植物生長營養液,所耗用的KCl和KH2PO4的質量比為 。
14.(4分)(1)尿素是一種常用氮肥,其化學式為CO(NH2)2。尿素由 種元素組成,其相對分子質量為--。小林家中有一塊稻田,需施15 kg尿素,他到農資公司去購買,由於尿素售完,他需購硝酸銨(化學式NH4NO3)代替尿素.他應購的硝酸銨的質量為 kg。
(2)用2%的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配製2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的質量為 g。
15.(5分)製取22噸二氧化碳,需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?
16、據Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報道:以銠的化合物為催化劑,乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產出氫氣,同時得到另一副產物X,反應的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 則X的化學式是 。乙醇的相對分子質量是 ;乙醇分子中氫原子的質量分數是 。
17、(本題要求寫出計算過程)
將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶於水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾後得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g。求:
(1)樣品中氯化銅的質量分數
(2)加入氫氧化鈉溶液的質量。
18.實驗室配製300g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉 g,水 g。
19.將一定量的石灰石放人燒杯中,加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解,也不參加反應),此時,燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g,則石灰石中碳酸鈣的質量為 g,
所用鹽酸的溶質質量分數為 。
20.(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質量分數。(計算結果精確到O.1)
(2)(2分)請根據下圖要求,自編一道有關溶液的計算題,並進行解答。
21.(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g,其中鹽酸的溶質質量分數為10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應。
計算:(1)生成沉澱的質量是多少克?
(2)反應後所得溶液中鹽酸的質量分數。(計算結果精確到O.1)
22.(4分)油炸食品,燒烤食品等被營養專家稱作“垃圾食品”,這是因為在製作過程中不僅產生大量有害氣體污染環境,而且食物中還會產生一些強致癌物質,故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛。化學式為C2H3CH0。試回答:
(1)丙烯醛的相對分子質量是 。
(2)丙烯醛中氧元素的質量分數為 (結果保留一位小數)。
(3)112g丙烯醛中碳元素的質量為 。
23.(8分)我省盛產石灰石,其中含有的雜質為二氧化硅(不溶於水、高温下難以分解的酸性氧化物)。S中學九年級化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取該礦山石灰石樣品,將鹽酸平均分成4份,分4次加入到樣品中,充分反應後測定剩餘固體的質量,數據見下表。試求。
(1)石灰石樣品中雜質的質量。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
(3)加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少?
次數1234加入鹽酸質量/g5.O5.O5.O5.O剩餘固體質量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近幾年腦黃金(DHA)成為人們研究的熱點之一。腦黃金在醫藥、食品等行業中應用前景非常廣闊,腦黃金的化學式為C25H51COOH,試計算:
(1)腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質量比等到於 。
(2)腦黃金中氧元素的質量分數為 (精確到0.1%)
25、(5分)純銅呈紫紅色,故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優良的導熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數,取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反應,產生氣體0.2克。反應的化學方程式為:Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質量分數。
(2)原稀硫酸溶液中溶質質量分數。
參考答案
1.解:設原混合物中KClO3質量為x,依題意可知完全反應後生成氧氣的質量為:
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)
△
2.44
3.(5分)(1)解:設質量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2分)
80 98
4.0g 10% x
= (1分)
x =49g (1分)
答:完全溶解這些固體產物至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S (1分)
4.(1)142;36:3:32(或72:6:64)
(2)解:設廢料中鐵的質量為x,稀硫酸中H2SO4的質量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
x=2.8g
y=4.9g
銅的質量分數為: =72%
稀硫酸的質量分數為: 9.8%
答;略
5.解;設樣品中含Na2CO3的質量為x,生成NaCl的質量為y,依題意知產生CO2的質量為33.2g+130g-150g=13.2g。則:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
原樣品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
答:該純鹼樣品中Na2CO3為31.8g,所得溶液中溶質的質量分數為24.3%。
6.(1)1:1
(2)所設取樣品中CaCl2的質量為x,反應生成NaCl的質量為y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
1l1 106 117
x 100g×10.6% y
11.1g
11.7g
則m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g
ω(CaCl2)==48.7%
(3)溶液中水的質量:100g×(100%-10.6%)=89.4g
設t℃時89.4g水中NaCl的最大溶解量為m
則100g:36g=89.4g:m
m===32.2g>23.4g
故樣品檢測後的溶液不是t℃時的NaCl飽和溶液
7.設碳酸鈉的質量為,參加反應的氯化氫的質量為,反應生成的氯化鈉質量為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
=l0.6g
=7.3g
=11.7g
鹽酸中溶質質量分數:7.3g×l00%=10%
最後得到的溶液中溶質質量為:
(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最後得到的溶液的質量為:
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最後得到的溶液中溶質質量分數為:
答:固體混合物中碳酸鈉的質量為10.68,該鹽酸中溶質的質量分數為10%,所得到的氯化鈉溶液
的質量分數為17.9%。
8.(4分,每空1分)(1) 3 (2)2 :6 :1 (3)90;影響
9.(6分)
(1)(1分)Cu-Zn
(2)(4分)解:設32.5g合金中含Cu的質量為X,依題意有
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)
65 2
(32.5-X) 0.4g
65 :2 == (32.5-X) :0.4g (1分)
解得:X == 19.5 g (1分)
∴銅的質量分數==×100% == 60% (1分)
答:Cu—Zn合金中銅的質量分數是60%。(其它合理解法,參照給分)
(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一組,漏答或組合錯誤不給分)
10.(6分)解。設需要稀硫酸的質量為。。 (1分)
答:需要20%的稀硫酸49g。
11.(5分)解:設CuSO4溶液中溶質的質量分數為x。(1分)
Cu~CuSO4 (1分)
64 160
4% x (1分)
64 : 4%=160 :x (1分)
x=10% (1分)
答:硫酸銅溶液溶質的質量分數為10%。
14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分,共4分)
15.解:設需石灰石的質量為X
則含有的碳酸鈣的質量為X·80%
CaCO3 ==CaO+CO2↑
100 44
X·80% 22 t
X==62.5t
16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)
17、解:設樣品中CuCl2的質量為x;NaOH溶液中含NaOH質量為y
NaCl的質量為5.85×20.0% = 1.17g
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 117
x y 1.17g
(1) 135∶x == 117∶1.17 x=1.35g(算到此給1分)
樣品中CuCl2的質量分數為: (算到此給1分)
(2)解法(一) 80∶y == 117∶1.17g y = 0.80g(算到此給1分)
NaOH溶液中水的質量為: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此給0.5分)
所以NaOH溶液的質量為: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此給0.5分)
解法(二)先算出氫氧化銅的質量0.98g
NaOH溶液的質量為:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g
本題其它合理解法參照第(1)小題2分,第(2)小題2分原則給分。
本題在計算過程中未考慮有效數字應扣0.5分。
18.30; 270
19.20;14.6%
20.(1)(2分)解:
答:略
(2)(2分)配製5%的碳酸氫銨溶液200 g,需碳酸氫銨和水各多少克? (1分)
解:需碳酸氫銨質量為:200g5%=10g
需水1200g一10g=190g (1分)
答:略 (自編題目符合要求,答案合理均可得分)。
21.(4分)解:設生成的BaSO4沉澱及HCl的質量分別為x和y
(2)反應後溶液中含KCl的質量分數為
答;略。
22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)
23.(8分) +
解:(1)分別測定數據,知2.O g石灰石中含雜質O.2 g (1分)
(2)石灰石樣品純度= 90% (2分)
(3)加入5 g鹽酸溶解CaC03的質量為:
2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)
設O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的質量為x
鹽酸中溶質的質量分數為:
答:(略)(其他解法合理、正確,均參照評分標準給分。)
24、(每空1分共2分)(1)78:13:8 (2)8.1%
25、(5分)解:沒黃銅樣品中含鋅x克,50克稀硫酸中溶質有Y克
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y 0.2g
X=6.5g y=9.8g
黃銅樣品中銅的質量:20-6.5=13.5(克)
Cu% == 13.5/20×100%=67.5%
38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%
答:黃銅樣品中含銅67.5%,硫酸溶液中溶質質量分數為19.6%
延伸閲讀:
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念,理解概念的含義,並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義,處理好部分與整體之間的算術關係。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量,也可以通過相對分子質量,求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(係數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關係是“相乘”不是“相加”;若計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。
例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
宏觀上物質是由元素組成的,任何純淨的化合物都有固定的組成,這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的`質量比,等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式:Fe2O3,則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中,該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比,即:
化合物中某元素質量比=×100%
例計算硝酸銨(NH4NO3)中,含氮元素的質量分數。
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子,這樣,化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關係,即什麼是反應物質和什麼是生成物質,而且還表達物質在量的方面的變化關係,即反應物質和生成物質的質量關係,同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關係,這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型,要深刻理解化學方程式的含義,理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關係。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中,它們的關係:
2CO O2 2CO2
微粒比:2∶1∶2
質量比:2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比:2∶1∶2
(同温、同壓)
質量守恆:56+32=88
可以看出,化學方程式能表達出多種量的關係,這些關係都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應用於計算時的“橋樑”,是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純淨物,不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時,需要將不純物質換算成純淨物質的量,才能代入方程式,按質量比進行計算。計算關係為:
純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數
例用含Fe2O375%的赤鐵礦石20噸,可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?
解:20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為:20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中,“參加反應的各物質的質量總和,等於反應生成的各物質的質量總和”。要着重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應的物質,就不應計算在內。在有些計算題中,給出了兩種反應物的質量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是( )
(A)氫氣10克,氧氣10克(B)氫氣2克,氧氣18克
(C)氫氣4克,氧氣16克(D)氫氣1克,氧氣19克
根據化學方程式,求出氫氣在氧氣裏燃燒時氫氣與氧氣的質量比,然後進行比較。
2H2+O2=2H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克,氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論:若遇兩個已知量,是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量,用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算,求最後一個化學反應的量,一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應:
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
2H2+O2=2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關係,找出它們的已知量與未知量的關係式:
2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn
設需用鋅的質量為x,根據上述關係式,
KClO3~3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出,在計算的過程中,主要應用的關係式是質量比,在一個題目中,最好用統一的單位,若試題中給出了兩個量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利於計算的一個單位,這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為:
化學方程式要配平,需將純量代方程;
量的單位可直接用,上下單位應相同;
遇到有兩個已知量,應找不足來進行;
遇到多步的反應時,關係式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成均一、穩定的混合物,在有關溶液的計算中,要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量,它們的最基本的質量關係是:
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是:在一定温度下,某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關係,可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定温度下,某物質飽和溶液裏的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某温度下的溶解度,求該温度下一定量的飽和溶液裏含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某温度下的溶解度,求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液裏析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某温度下的溶解度,求如果温度變化(降温或升温)時,能從飽和溶液裏析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。國中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下:
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有:
(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液裏所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定温度下,飽和溶液裏溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是説飽和溶液裏溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件,必須是在一定温度下的飽和溶液,才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下:
溶解度質量分數
量的關係表示溶質質量與溶劑質量之間的關係表示溶質質量與溶液質量之間的關係
條件①與温度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液①與温度、壓強無關②不一定是飽和溶液,但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法用克表示,即單位是克用%表示,即是個比值,沒有單位
運算公式溶解度=×100%=×100%
換算公式飽和溶液中溶質質量分數=×100%
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