教學過程發現的易錯內容

教學過程發現的易錯內容

1、關於化學概念的理解

例：下列敘述、解釋或結論正確的有（）。

①金屬氧化物都是鹼性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物

②失電子難的原子獲得電子的能力一定強

③發生離子反應，但產物可能既沒有水生成，也沒有沉澱和氣體生成

④含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物

⑤強電解質在水溶液中的導電能力一定強，弱電解質在水溶液中的導電能力一定弱

⑥當溫度不變時，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數

⑦增大反應物濃度，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大

⑧0.5L1mol/LFeCl3完全水解轉化爲Fe（OH）3膠體後能生成0.5NA個膠體粒子

⑨1mol某氣體的體積爲22.4L，該氣體的狀況一定是標準狀況

⑩0.1L3mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+和SO42-的總數爲1.5NA

解析：①有一些非金屬氧化物如CO、NO等是不成鹽氧化物。酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物如Mn2O7。②一些不活潑金屬的原子很難失電子，當然也不能得電子；另外，稀有氣體的原子得失電子都難。③發生離子反應的條件有很多，可以是有沉澱、氣體或有弱電解質生成，也可以是發生電子轉移或發生配合反應。④含共價鍵的化合物可能是共價化合物（如H2O）中，也可能是離子化合物（如NaOH、Na2O2）。⑤溶液的導電能力與電解質的強弱沒有必然聯繫，只與自由移動離子濃度大小及其離子所帶電荷有關。⑥Kw的影響因素是溫度，一定溫度下Kw是定值。一定溫度下，向水中加入酸、鹼會抑制水的電離，但水溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，恆爲定值。⑦改變反應物濃度或體系壓強的可以改變單位體積內活化分子總數，改變溫度或使用催化劑能改變單位體積內活化分子百分數。⑧膠體粒子是許多分子集合體或單個大分子，Fe（OH）3膠粒就可以看作是許多Fe（OH）3分子形成的帶正電荷的.團簇分子。⑨22.4L/mol是標準狀況下的氣體摩爾體積，也可以是非標準狀況。比如，溫度大於0℃而壓強大於1標準大氣壓時，1mol某氣體的體積也可能爲22.4L。⑩由於Al3+的水解，導致Al3+數小於0.5NA，因此該溶液中Al3+和SO42-的離子總數小於1.5NA。答案爲③⑥。

總結：化學概念的學習重在理解，包括能夠深刻認識概念的內涵和外延，周密地分析和判斷概念描述的正誤，清晰地區分概念間的聯繫和差異，恰當地應用概念或概念公式解決問題。

質疑：以下敘述、解釋或結論不正確的有。

①一種元素只有一種原子，但可能有多種離子；②陰離子或陽離子有可能既有氧化性也有還原性；③由同種元素組成的物質屬於單質；④有新單質生成的化學反應不一定是氧化還原反應；⑤具有相同質子數的粒子都屬於同種元素；⑥得電子多的氧化劑，其氧化性不一定強；⑦升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率；⑧強酸可以制弱酸，但弱酸反應一定得不到強酸；⑨常溫下，pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關係前者與後者相等；⑩5.6g鐵完全溶解於稀硫酸時失去電子數爲0.2NA，5.6g鐵完全溶解於硝酸時失去的電子數一定爲0.3NA

答案：①③⑤⑦⑧⑨⑩

2、關於化學原理的應用

例：一定條件下，在體積爲3L的密閉容器中發生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

(催化劑爲Cu2O/ZnO)，2011大學聯考信息《化學大學聯考閱卷教師談新課標大學聯考複習（三）》。反應過程如下圖所示：

根據題意完成下列各題：

⑴反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝。

⑶在其他條件不變的情況下，對處於E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是。

a．氫氣的濃度減少b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷據研究，反應過程中起催化作用的爲Cu2O，反應體系中含少量CO2有利於維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學方程式表示)。

解析：⑴化學平衡常數可用平衡時生成物濃度冪之積比反應物濃度冪之積來表示，該平衡常數表達爲K＝。化學平衡常數受溫度影響，由圖像分析可知，該反應的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小。⑵化學反應速率一般用單位時間內某物質濃度的變化量來表示。氫氣的平均反應速率可表示爲v (H2)=mol·(L·min)-1。⑶化學平衡體系會因爲影響平衡的條件的改變而發生移動。對處於E點的體系體積壓縮到原來的1/2時，平衡向氣體體積縮小的方向移動。體系內相關變化正確的爲b、c。⑷根據反應體系中含少量CO2有利於維持催化劑Cu2O的量不變的事實，可推測存在Cu2O參與反應的化學平衡體系。反應爲：Cu2O＋CO2Cu＋CO2。

總結：中學化學基本原理可分爲微觀結構和宏觀規律兩方面：

尤其要強化以下化學原理的理解和應用：⑴守恆原理：①質量守恆定律 ②電子轉移守恆 ③溶液中的電荷守恆④能量轉化與守恆；⑵平衡移動原理：①化學平衡中的應用 ②電離平衡中的應用 ③水解平衡中的應用④難溶電解質的溶解平衡中的應用；⑶電化學反應原理：①原電池反應原理及應用 ②電解池反應原理及應用 ③電鍍池原理及應用。

質疑：從有關資料中可查得，工業上爲了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe爲電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉澱生成，工業廢水中鉻