2017年化學大學聯考考綱解讀

2017年大學聯考全國統一考試大綱：化學

Ⅰ。 考覈目標與要求

化學科考試，爲了有利於選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試爲主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。

化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯繫實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態度和價值觀等方面的全面發展。

一、對化學學習能力的要求

1。 接受、吸收、整合化學信息的能力

(1)對中學化學基礎知識能正確複述、再現、辨認，並能融會貫通。

(2)通過對自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，以及實驗現象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，並進行初步加工、吸收、有序存儲。

(3)從提供的新信息中，準確地提取實質性內容，並與已有知識整合，重組爲新知識塊。

2。 分析和解決化學問題的能力

(1)將實際問題分解，通過運用相關知識，採用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題。

(2)將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，並做出合理解釋。

3。 化學實驗與探究的能力

(1)掌握化學實驗的基本方法和技能，並初步實踐化學實驗的一般過程。

(2)在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究。

二、對知識內容的要求層次

大學聯考化學命題對知識內容的要求分爲了解、理解(掌握)、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別爲：

瞭解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確複述、再現、辨認或直接使用。

理解(掌握)：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”。

綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質區別與內在聯繫的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學問題。

Ⅱ。 考試範圍與要求

根據普通高等學校對新生科學素養的要求，按照既保證與全國普通高校招生統一考試的要求基本一致，又有利於實驗省(自治區、直轄市)實施普通高中化學課程標準的原則，參照《普通高中化學課程標準(實驗)》，將大學聯考化學科考試範圍分爲必考內容和選考內容。

必考內容

必考內容涵蓋必修模塊“化學1”“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

1。化學學科特點和基本研究方法

(1)瞭解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。瞭解化學可以識別、改變和創造分子。

(2)瞭解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理爲基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗爲基礎的一門科學。

(3)瞭解物質的組成、結構和性質的關係。瞭解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。

(4)瞭解定量研究方法是化學發展爲一門科學的重要標誌。

(5)瞭解化學與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關係。瞭解“綠色化學”的重要性。

2。化學基本概念和基本理論

(1)物質的組成、性質和分類

瞭解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

理解物理變化與化學變化的區別與聯繫。

理解混合物和純淨物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯繫。

(2)化學用語及常用物理量

熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。

掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

瞭解相對原子質量、相對分子質量的定義，並能進行有關計算。

理解質量守恆定律。

能正確書寫化學方程式和離子方程式，並能進行有關計算。

瞭解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(NA)的含義。

能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關係進行有關計算。

(3)溶液

瞭解溶液的含義。

瞭解溶解度、飽和溶液的概念。

瞭解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，並能進行有關計算。

掌握配製一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。

瞭解膠體是一種常見的分散系，瞭解溶液和膠體的區別。

(4)物質結構和元素週期律

瞭解元素、核素和同位素的含義。

瞭解原子的構成。瞭解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關係。

瞭解原子核外電子排布規律。

掌握元素週期律的實質。瞭解元素週期表(長式)的結構(週期、族)及其應用。

以第3週期爲例，掌握同一週期內元素性質的遞變規律與原子結構的關係。

以ⅠA和ⅦA族爲例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關係。

瞭解金屬、非金屬元素在週期表中的位置及其性質遞變規律。

瞭解化學鍵的定義。瞭解離子鍵、共價鍵的形成。

(5)化學反應與能量

瞭解氧化還原反應的本質。瞭解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。

瞭解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。

瞭解化學能與熱能的相互轉化。瞭解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

瞭解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。

瞭解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。瞭解化學在解決能源危機中的重要作用。

瞭解焓變(ΔH)與反應熱的含義。

理解蓋斯定律，並能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。

理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。瞭解常見化學電源的種類及其工作原理。

瞭解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

(6)化學反應速率和化學平衡

瞭解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率(α)。

瞭解反應活化能的概念，瞭解催化劑的重要作用。

瞭解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。

掌握化學平衡的特徵。瞭解化學平衡常數(K)的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。

理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規律。

瞭解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

(7)電解質溶液

瞭解電解質的概念，瞭解強電解質和弱電解質的概念。

理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。

瞭解水的電離、離子積常數。

瞭解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。

理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。

瞭解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

瞭解離子反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。

瞭解難溶電解質的沉澱溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算。

(8)以上各部分知識的綜合應用。

3。常見無機物及其應用

(1)常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

瞭解常見金屬的活動順序。

瞭解常見金屬及其重要化合物的製備方法，掌握其主要性質及其應用。

瞭解合金的概念及其重要應用。

(2)常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

瞭解常見非金屬元素單質及其重要化合物的製備方法，掌握其主要性質及其應用。

瞭解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。

(3)以上各部分知識的綜合應用。

4。常見有機物及其應用

(1)瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵。

(2)瞭解有機化合物的同分異構現象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。

(3)掌握常見有機反應類型。

(4)瞭解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及應用。

(5)瞭解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。

(6)瞭解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。

(7)瞭解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。

(8)瞭解常見高分子材料的合成及重要應用。

(9)以上各部分知識的綜合應用。

5。化學實驗

(1)瞭解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。

(2)瞭解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標誌。瞭解實驗室一般事故的預防和處理方法。

(4)掌握常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)。

(5)掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配製方法。

(6)根據化學實驗的目的和要求，能做到：

設計實驗方案;

正確選用實驗裝置;

掌握控制實驗條件的方法;

預測或描述實驗現象、分析或處理實驗數據，得出合理結論;

評價或改進實驗方案。

(7)以上各部分知識與技能的綜合應用。

選考內容

選考內容爲選修模塊“物質結構與性質”和“有機化學基礎”，考生從中任意選一個模塊考試。

(一)物質結構與性質

1。原子結構與元素的性質

(1)瞭解原子核外電子的運動狀態、能級分佈和排布原理，能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。

(2)瞭解電離能的含義，並能用以說明元素的某些性質。

(3)瞭解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。

(4)瞭解電負性的概念，並能用以說明元素的某些性質。

2。化學鍵與分子結構

(1)理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的.結構特徵解釋其物理性質。

(2)瞭解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，瞭解配位鍵的含義。

(3)能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。

(4)瞭解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。

(5)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結構。

3。分子間作用力與物質的性質

(1)瞭解範德華力的含義及對物質性質的影響。

(2)瞭解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，並能解釋氫鍵對物質性質的影響。

4。晶體結構與性質

(1)瞭解晶體的類型，瞭解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區別。

(2)瞭解晶格能的概念，瞭解晶格能對離子晶體性質的影響。

(3)瞭解分子晶體結構與性質的關係。

(4)瞭解原子晶體的特徵，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關係。

(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。瞭解金屬晶體常見的堆積方式。

(6)瞭解晶胞的概念，能根據晶胞確定晶體的組成並進行相關的計算。

(二)有機化學基礎

1。有機化合物的組成與結構

(1)能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。

(2)瞭解常見有機化合物的結構。瞭解有機化合物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。

(3)瞭解確定有機化合物結構的化學方法和物理方法(如質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等)。

(4)能正確書寫有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)。

(5)能夠正確命名簡單的有機化合物。

(6)瞭解有機分子中官能團之間的相互影響。

2。烴及其衍生物的性質與應用

(1)掌握烷、烯、炔和芳香烴的結構與性質。

(2)掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結構與性質，以及它們之間的相互轉化。

(3)瞭解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍生物合成方法。

(4)根據信息能設計有機化合物的合成路線。

3。糖類、氨基酸和蛋白質

(1)瞭解糖類、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點、主要化學性質及應用。

(2)瞭解糖類、氨基酸和蛋白質在生命過程中的作用。

4。合成高分子

(1)瞭解合成高分子的組成與結構特點。能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。

(2)瞭解加聚反應和縮聚反應的含義。

(3)瞭解合成高分子在高新技術領域的應用以及在發展經濟、提高生活質量方面中的貢獻。

2017年大學聯考化學考試大綱修訂深解讀

化學：深挖考點考情 做到胸有成竹

一、山東卷 VS 全國卷

(一)命題思想比較

山東卷“廣積糧”，全國卷“深挖洞”!相對來說山東命題考點較爲分散，而全國卷命題考點比較集中且考查方式相對固定，更有章可循，這就使得平時複習時目標較爲明確，“中靶”的可能性更大。

(二)全國卷增加的內容

1.電子式的書寫、晶體類型的判斷，晶體熔沸點高低的比較、分子間作用力與氫鍵

2.離子方程式的書寫(過量問題)

3.無機框圖推斷題

4.二價鐵的檢驗：K3[Fe(CN)6]

5.有機化合物的同分異構體、官能團，上升到類別要求，順反異構

6.有機化學模塊的各種譜圖，尤其是核磁共振氫譜(NMR)中峯的個數與峯面積和氫原子的關係

7.羥醛縮合原理(α-C、H與碳氧雙鍵的加成反應)

8.聚合物單體的判斷

9.實驗儀器的識別：三頸燒瓶，滴液漏斗，球形冷凝管、直形冷凝管的識別與用途

10.有關計算方面的變化

(1)要求步驟

(2)運算量大，考查學生的計算能力

(3)需要近似處理，有效數字

(4)特殊的平衡常數表達式(壓強平衡常數)

二、魯科版與人教版的不同

《必修1》

1.危險品分類與標誌

2.粗鹽提純

3.分液操作

4.碳酸根檢驗

5.硅酸鹽以氧化物形式表示

6.鋁箔熔化不滴落，NaAlO2

7.焰色反應

8.明礬淨水

9.乾燥劑硅膠(吸附)

10.黑麪包實驗

11.空氣污染指數(API)

《有機化學基礎》

1.三鍵、醚鍵

2.比例模型vs填充模型;實驗式vs最簡式

3.95.6%酒精與4.4%水共沸

4.重結晶

5.核磁共振氫譜

6.順反異構

7.乙炔製備

8.乙醇與重鉻酸鉀反應

10.油脂氫化(硬化)

11.果糖的還原性

12.纖維素一個葡萄糖單元有三個羥基

13.顏色反應

《化學反應原理》

1.燃燒熱與中和熱

2.電極反應式的書寫：

2H+ + 2e = H2↑(魯科版);2H2O + 2e = H2↑+ 2OH (人教版)

三、2016全國新課標Ⅰ卷理綜化學試題分析

1.試題整體分析：考點分佈兼顧穩定度與靈活性，整體難度下降

試題基本遵循“穩中求變、立足基礎、突出能力、銳意求新”的命題指導思想，全卷設計合理、注重能力立意，綜合程度增大。試題源於教材，以考查高中基礎知識爲主線，考查基礎能力。這套試題所涉及的知識內容幾乎覆蓋了高中化學所學知識的全部重要內容。

2.試題特點

(1)突出主幹知識，考點分佈全面

(2)注重化學思想的考查，注重化學與生活的聯繫

(3)考查綜合運用能力

(4 )重視化學基本方法運用，淡化特殊技巧，提問方式有所創新

四、全國卷I近三年考點與難度比較

不難看出，2016年的大學聯考全國卷I的理綜化學命題是近年來難度最低的一年，有從過去的“深挖洞”向“廣積糧”變化的趨勢。要求我們老師在指導學生備考時除了參考全國卷I以外，還要參考近幾年的山東大學聯考理綜化學試題。

五、2017年命題預測

題型：選擇題7題，42分;非選擇題必考題3題，包括實驗題、化學反應原理題與化工流程題，共43分;根據最新的考試大綱：選考題將從《物質結構與性質》、《有機化學基礎》二選一題，15分，共計100分。

(1)選擇題

化學與STS、阿伏加德羅常數、有機化學、電化學、基本實驗操作(以分離、提純爲主)、元素週期表、水溶液。

有可能增加離子共存或離子方程式的書寫。

(2)第II卷：3(必做)+ 1(選做)

實驗題、工藝流程題、化學平衡 + 有機框圖推斷

有可能增加無極框圖推斷(可能結合元素週期表)和電化學大題

六、複習攻略

1.重視教材:在複習中切莫捨本逐末，重教輔輕教材。

(1)認真閱讀教材，重視課後習題

(2)注重對雙基的全面把握與拓展，深刻理解和掌握雙基的內涵與外延。

2.重視形成知識網絡

通過橫向與縱向的統攝整理，使零散的知識有序儲存，使之系統化、結構化，讓各知識點的聯繫通暢，網絡枝幹脈絡清晰，用理解記憶代替機械記憶。

3.依託基礎提升能力

大學聯考題中無論難易、無論題型，都是以重要的雙基爲素材，大學聯考重點始終是課本中最基本、最核心的內容，但純粹的知識性的題目逐漸減少，取而代之的更多的是知識應用性的題目，把課本的知識與生活、生產實際，工藝流程，社會熱點、生態環境的可持續發展等聯繫起來，促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面的全面發展，這就是大學聯考命題方向。因此，複習中應注重對知識的理解與應用，進行專題複習，以提升綜合能力。

4.掌握重要的知識點

阿伏加德羅常數，有機基本概念，實驗基礎操作，電化學原理，電解質溶液，元素週期表和週期律，元素、化合物知識，氧化還原反應的概念及相關計算，化學平衡常數、溶度積的簡單計算，鹽類的水解，化學平衡的移動，未知方程式的書寫，酯化反應與酯的水解反應，同分異構體的書寫等。