九年级化学《酸的通性pH值》的教学设计
第一课时
教学目的
知识:从电离观点使学生了解酸的通性;了解金属活动性顺序的意义,学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应;学习中和反应,了解它在生产及科研中的应用。
能力:通过实验培养学生操作技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
思想教育:通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的`教育。
重点难点
酸的通性;常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。
教学方法
复习、归纳和实验相结合。
教学用具
仪器:试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。
药品:稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。
其它:火柴、铁钉、锈铁钉。
教学过程
附1:课堂练习一
1.判断下列化学方程式是否正确,并简要说明理由:
(1)Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑
(2)Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
(3)Mg+HCl=MgCl+H2↑
(4)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
附2:课堂练习二
2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质,按要求在空格内填写化学式:
酸____,盐____,碱性氧化物____,碱____。
3.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡放出,写出有关反应的比学方程式:__,__。
4.人体胃液中含有少量盐酸,胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物,该反应的化学方程式是__,该反应类型属于__反应,又是__反应。
5.下列溶液中,不能使无色酚酞试液变色,能使紫色石蕊试液变红的是
[ ]
A.NaOH
B.NaCl
C.Na2SO4
D.HCl
6.下列金属活动性顺序由强到弱排列的是
[ ]
A.Zn
Fe
Mg
Cu
B.Mg
Zn
Fe
Cu
C.Mg
Fe
Zn
Cu
D.Cu
Fe
Zn
Mg
7.下列物质中,能由金属与稀硫酸反应制得的是
[
]
A.CuSO4
B.Fe2(SO4)3
C.ZnSO4
D.HgSO4
8.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是
[ ]
A.NaCl
B.Ba(NO3)2
C.Na2CO3
D.CuSO4
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